酸的专题复习.docVIP

复习《酸》 学习目标：1、了解盐酸和硫酸的性质、用途 2、掌握酸的化学性质 课前预习： 1、你知道下列物质中含有什么酸吗？（用化学式填空） 汽水中含有 、胃液中含有 、铅蓄电池中含有 、食醋中含有 。 2、 和 都能用于金属表面除锈。 3、浓硫酸有 性，在实验室中常用它做干燥剂，如图，瓶中盛放的是浓硫酸，被干燥的气体从 端通入，（填“a”或“b”） 4、在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。 5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量 冲洗，然后涂上3%－5%的 溶液。 6、不同的酸的溶液中都含有相同的 ，所以，酸有一些相似的化学性质，如它们都能与 、 、 、 和 等反应。 7、中和反应是指 和 作用生成 和 的反应，其实质是 和 结合生成水。 活动过程： 活动一：认识酸 写出下列酸溶液中含有的离子（用离子符号表示）。 酸的化学式 阳离子 阴离子（酸根离子） 稀盐酸 稀硫酸 稀硝酸★ 归纳总结：⑴酸在水中会解离出 和 两种离子，酸中肯定含有 元素。 ⑵不同的酸的溶液中都含有相同的 离子，所以酸溶液呈 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”） 活动二：浓硫酸和浓盐酸（工业用）的物理性质比较 小组讨论：现有两瓶没有标签的浓硫酸和浓盐酸，如何区分？ 浓盐酸（工业用） 浓硫酸 颜色、状态 气味 挥发性 吸水性 归纳总结： 说明：打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口可看到有 产生，这是由于挥发出的 气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴的缘故。 例2：将一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别放在敞口的烧杯中，一段时间后，它们的质量和溶质质量分数如何变化？（填“变大”、“变小”、“不变”） 质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 活动三：酸的化学性质 1、试用化学方程式解释下列现象： ⑴补钙产品中常常含有碳酸钙；为了预防缺铁性贫血，推荐使用铁锅，我们都知道碳酸钙、铁都不溶于水，人体是如何吸收的呢？ 、 ⑵中和胃酸过多的药物中常常含有氢氧化铝和碳酸氢钠？ 、 ⑶稀盐酸可用于除去铁制品表面的铁锈。 ★归纳总结：酸的化学性质 ⑴酸能与 反应； ⑵金属 + 酸 → + 举例： ⑶金属氧化物 + 酸 → + 举例： ⑷碱 + 酸 → + 举例： ⑸盐 + 酸 → + 举例： 例3：下列试剂中能用来区分稀盐酸和稀硫酸的有 ；可用来除去稀盐酸中含有少量硫酸的是 。（填序号） ①紫色石蕊试液 ②氯化钡溶液 ③镁条 ④石灰石 ⑤硝酸钡溶液 ⑥氢氧化钡溶液 巩固练习： 1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。 （1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 （3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。 （4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式