2010影响化学平衡的条件.ppt

复习： 一、化学平衡的移动 问题： 课本53页活动与探究 课本53页活动与探究 影响平衡移动的外界条件 课本53页交流与讨论 2、压强对化学平衡的影响： 思考 思考： 练习1： 问题： 3、温度对平衡移动的影响 问题1： 问题：催化剂将使平衡发生怎样的变化？ 思考： 小结： 练习与实践课本56页1、4、5、7、8 布置作业 * * 什么是化学平衡状态？ 化学平衡状态的标志是什么？ 研究化学平衡的目的： 在研究如何利用外界条件的改变，使旧化学平衡破坏，并建立新的较理想的化学平衡。 一定条件下的化学平衡 平衡破坏 新条件下的新平衡 各组分浓度保持一定 各组分浓度又保持新的一定 v正 = v逆 v正” = v逆” 移动 化学平衡的移动： 可逆反应中旧平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡移动。 v正’ == v逆’ 1、使化学平衡破坏的标志是什么？ 2、哪些外部条件可以影响化学反应速率？ 有浓度、压强(有气体参加的反应)、温度以及催化剂等 v正’ == v逆’ 思考：是哪个外界条件促使平衡移动了？ 怎么移动？ 为什么会移动？ 观察并记录实验现象 观察并记录实验现象 讨论分析 （1）画出实验过程中的正、逆反应速率变化情况 （2）通过图像判断平衡移动的方向 1、浓度 增大反应物浓度或降低生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。 降低反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。 对于聚集状态是固态或纯液态的物质，浓度认为是 “常数”，改变其物质的量不影响平衡的移动。 在生产上常采用适当增加相对较廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。 应用 ◆增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动； ◆减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动； ◆改变条件后平衡移动的根本原因是出现了 v正=v逆 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)这个反应在增大压强后， 怎样用v正与v逆的变化情况表示在v-t图上呢？ 能否画出减小压强时的图像？ t3 t2 增大压强 V逆’ V正‘ v正‘=v逆’ t1 V逆 V正 v正=v逆 V 0 t 增大压强 增大压强后，合成氨会建立一个新的平衡，新平衡时压强比旧平衡大还是小？ 总结：可逆反应本身可以削弱外界压强的变化，但不能完全抵消它所带来的影响。 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) t3 t2 t1 V 0 t V正 V正‘ v正‘=v逆’ V逆’ 对于反应： 2NO2 (g) N2O4(g) 红棕色 无色 加压时如何变化？ t3 t2 t1 V 0 t 增大压强 V逆 V正 V逆’ V正‘ v正=v逆 v正‘=v逆’ 颜色如何变化？ 对于反应： 2NO2 (g) N2O4(g) 红棕色 无色 加压时如何变化？ 平衡I 突然加压 平衡II(新) 物理变化 化学 变化 对于反应： 2NO2 (g) N2O4(g) 红棕色 无色 减压时如何变化？ 平衡I 突然减压 平衡II(新) 物理变化 化学 变化 对于H2(g) + I2(g) 2HI(g)这个反应， 若改变压强，则平衡怎样移动？ 总结： 改变压强只对反应前后气态物质的总体积数有变化的反应产生影响，而对反应前后气体总体积数没有变化的反应或平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强不能影响平衡。实际上压强改变后，平衡之所以会移动，其实质也是改变了浓度的缘故。 小结： 增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动；改变条件后平衡移动的根本原因是出现了 v正=v逆 思考：还有哪些外界条件有可能促使平衡移动？ 温度、催化剂等 练习与实践 课本56页 2、3、6 课本54页活动与探究 结合溶液颜色的变化，该实验现象说明了什么问题？ 问题2： 结合该反应的热效应，思考温度与平衡移动方向的关系。 总结： 升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 2NO2 (g) N2O4(g) 红棕色 无色 练习：通过观察该平衡在热水与冷水 中的颜色变化，确定该反应的热效应。 实验：把该装置放入热水与冷水中进行对比 画出加入催化剂的速率与时间图 t3 t2 t1 V 0 t V正 V逆’ v正=v逆 v正‘=v逆’ 结论：加入催化剂后，平衡不移动。 完成下列表格 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应为放热反应) 改变一个条件 抽象 升高温度 增大压强 减小