影响化学平衡的条件教案 第二课时.docVIP

影响化学平衡的条件（第二课时） 【教学目标】 1、知识与技能 （1）掌握温度对化学平衡的影响（移动方向，各物理量的变化）。 （2）理解勒夏特列原理并能熟练应用。 2、过程与方法 （1）通过实验，步探究平衡移动原理的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究 能力 3、情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的度树立透过现象看本质的唯物主义观点 N2O4 (g) + Q （或△H＜0 ) (正反应为放热反应) [讲述]一个可逆反应，正反应为放热反应，逆反应必为吸热反应。对于该反应，在升高或降低温度时，如果平衡正向移动，我们会看到什么现象? [生]气体颜色变浅 [师]如果平衡逆向移动呢? [生]气体颜色加深 [师]究竟是不是这样子呢，我们来做一个实验看一下。下面我们把盛NO2和N2O4混合气体的两个烧瓶分别放入盛热水和冰水的两烧杯中，大家注意观察现象。并把学案中的相关内容填一下。 [演示]实验2—10 [问]大家看到了什么现象? [生]放在热水中的烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的烧瓶内气体颜色变浅 [问]由此我们可以得出什么结论?（教师引导学生回答并板书如下） [板书] 1．结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 [师]升高温度，正反应速率和逆反应速率均会增大，但从平衡移动方向来看，谁增大幅度更大? [生]逆反应速率 [师]降低温度，谁降低幅度更大? [生]逆反应速率 [师]请大家根据改变温度时，正、逆反应速率的变化，画出正反应为放热反应和正反应为吸热反应两种情况下，升高和降低温度时，平衡移动过程的速率——时间图。 [板书] 2．速率——时间图 [投影] [讲述]我们知道，影响化学反应速率的因素除浓度、压强、温度外，还有催化剂，但大量实验事实证明，催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到化学平衡所需时间，却不能引起平衡移动。 下面我们来做几道练习题。 [投影练习] 1．对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是( C ) A．加入一种反应物 B．增加体系的压强 C．升高温度 D．使用催化剂 解析：加入的反应物为固体或液体，平衡不会移动；反应前后体积不变的化学反应，平衡不会移动；催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到化学平衡所需时间，却不能引起平衡移动；升高温度平衡肯定会移动。 2．在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g)(正反应为吸热反应)达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( BC ) A．减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大H2浓度 解析：要使混合气体颜色加深，即平衡向正方向移动，可以升高温度(正反应为吸热反应)；该反应前后的体积不变，则改变压强不能使平衡移动，但缩小体积将使各物质的浓度增加，颜色加深；增大H2浓度，平衡向逆方向移动。 3．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：m A(g) + n B(g)p C(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1．8倍，则下列说法正确的是( B ) A．m + n＞p B．A的转化率降低 C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增加 解析：气体体积缩小到原来的，既压强增大到原来的2倍，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1．8倍，说明平衡向逆方向(体积缩小)移动。则m + n＜p；A的转化率降低，C的体积分数减小为原来的1．8÷2 = 0．9倍。 [师]我们通过上面的学习，学习了外界条件对化学平衡的影响．请同学们想一想哪些条件的改变能引起平衡移动? [生]浓度、温度、压强 [师]还记得这些条件改变时，平衡是如何移动的呢?请同学们根据这两节课我们所学的知识填写下表。 [投影] 影响化学平衡的条件 化学平衡移动方向 平衡移动结果 浓度 增大反应物浓度 向正反应方向移动 使反应物浓度减小 使生成物浓度增大 减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度 向逆反应方向移动 使反应物浓度增大 使生成物浓度减小 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 增大压强 向气体体积缩小方向移动 使压强减小 使压强增大 减小压强 向气体体积扩大方向移动