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第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 （1）表达式：v = △c/△t 浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值可能是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O(g) 在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为： A、v (NH3)=0.01 mol/(L·s ) B、v (O2)=0.001 mol /(L·s ) C、v (NO)=0.001mol /(L·s ) D、v (H2O)=0.045 mol /(L·s ) （2）速率大小比较 例2、对于反应A(g)+3B(g) === 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A、v (A)=0.01 mol/(L·s ) B、v (B)=0.02 mol /(L·s ) C、v (B)=0.06mol /(L·min ) D、v (C)=0.045 mol /(L·min ) 在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。 （3）影响化学反应速率的因素 浓度 改变纯固体或纯液体物质的量时不影响化学反应速率。 压强 压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。 温度 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同。 催化剂 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。(没特别指明一般指正催化剂) 例3 100mL6mol/L的H2SO4跟过量的锌粉反应，温度一定为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的 A、碳酸钠固体 B、醋酸钠固体 C、硫酸钾溶液 D、硫酸铵固体 二、化学平衡状态 化学平衡状态建立的标志 ①v正＝ v逆 ②体系中各组分的百分含量保持不变。即各组分的浓度（颜色）、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变(但不能具体数字化）. 混合气体的总压、总物质的量、总体积、平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比，不能用作判断反应前后气体总分子不变的可逆反应建立平衡状态的依据 例4、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) === 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为 1 ∶ 2 ∶ 2 D．容器内混合气体平均相对分子质量不变 思考：若将Z的系数换作3呢？B 影响化学反应速率的因素 三、化学平衡移动原理 (1) 外界条件对化学平衡的影响 勒夏特列原理: 如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 浓度： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一定条件下，达到平衡，增加(减少)C固体，化学平衡不移动。 FeCl3与KSCN溶液反应：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3达到平衡后，加水稀释，平衡向左边移动。 压强： 改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。如Fe3＋＋H2OFe(OH)3＋3H+，增大压强，平衡不移动。 ②有气态物质存在的化学平衡，若反应前后气体体积守恒，改变压强，υ正、υ逆同时、同幅度地改变，因而化学平衡也不会发生移动。如CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，增大压强，平衡不移动。 温度 ①任意可逆反应的化学平衡状态，都受温度的影响而发生移动。 ②温度升高，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，但放热方向反应速率增大的倍数小，故平衡向吸热方向移动。 例：25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡发生反应：体系中C(Pb2+)和C（Sn2+ ）变化关系如右图所示。下列判断正确的是 A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大 B. 往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2 + ）变小 C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应 D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 已知：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混