初三化学 酸碱总结加习题 附答案.docVIP

专题四 酸 碱 盐 一、溶液的酸碱性与PH 1、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红 变蓝 无色酚酞试液 不变色 变红 2、溶液的酸碱性和酸碱度 （1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。 （2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7，溶液呈碱性 注意：（1）pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。 （2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH7。 3．酸碱性是物质的化学性质 实质是溶液中的H＋离子使溶液显酸性，OH－离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋离子，碱性溶液中一定含OH－离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 4、pH的测定方法 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH。用pH试纸测定溶液的pH时要注意： （1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染溶液。 （2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。 注意：pH数值从0到14，pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性。 二、酸 1．定义：电离时产生的阳离子全部是 氢离子 的化合物叫酸。 2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱反应生成盐和水。 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与活泼金属反应生成盐和氢气。 (5)与某些盐反应生成新酸和新盐。3、浓盐酸和浓硫酸的性质 (1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。（2） 浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。 浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。 因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的稀释：由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 4、几种常见的酸 （1）盐酸(HCl) ：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。 物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发） 化学性质： 跟指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 跟金属反应 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 跟金属氧化物的反应 Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3+ 3 H2O 跟碱反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 跟某些盐的反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 （2）硫酸(H2SO4) ：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，最后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。 浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！ 物理性质：无色液体,无挥发性，无气味 化学性质：跟指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 跟金属反应 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 跟金属氧化物的反应 Fe2O3+ 3 H2SO4= Fe2 ( SO4 ) 3 + 3 H2O 跟碱反应 H2SO4 + Cu ( OH ) 2=CuSO4+ 2H2O 跟某些盐