7—10中考化学试题知识点分析2.docVIP

1025．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。 下列说法正确的是①②③④⑤ 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 0828．新型纳米材料MFe2Ox（）M表示常温下，MFe2Ox能使工业废气中的O2转化为转化流程如图所示已知MFe2Oy中Fe为+3下列不正确的是 A．O2是大气污染物 B．O2不是该反应的催化剂 C．y为4 D．O2发生了分解反应 H2O=2Fe(OH)3 C．上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3 D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存 0925．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A B C D 实验目的 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 清洗铁制品表面的铁锈 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳 方案1 加水溶解 加适量稀盐酸 加锌粒 点燃 方案2 加稀硫酸 用水洗涤 加石蕊溶液 通入澄清石灰水 B．①③ C．②④ D．①④ 0727．下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为 A．NO + CO === N + CO2 B．NO + CO2 === NO2 + CO C．NO2 + CO2 === NO + CO D．NO2 + CO === NO + CO2 1023．氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是 A．钴的金属活动性比铜的弱 B．①为置换反应②为复分解反应 C．氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 0729．某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A． 用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末 用化学方法可以分离镁和铁 B． 向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生 该气体一定是氧气 C． 将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余 剩余固体中一定有铁 D． 将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余 剩余固体中一定有铜，一定没有镁 0827．为比较种金属X、Y、Z、W活动性，进行实验，结果如表能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。 X Y Z W W(NO3)2溶液 — √ — ZNO3溶液 √ √ √ 稀盐酸 — √ — √ 则的金属活动性顺序为 A．YWXZ B．Y W Z X C．Y X WZ D．X Y W Z A． B． C． D． 0829．下列个图分别表示过程，其中正确的是 向一定量铁粉中滴加稀盐酸向中加热高锰酸钾固体 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸1024．向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量。 下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是[来源:Zxxk.Com] 选项 固体 溶液 y轴含义 A 二氧化锰 过氧化氢溶液 水的质量 B 铁粉和铜粉 硫酸铜溶液 所得溶液中硫酸铜的质量 C 大理石(杂质不参加反应) 稀盐酸 固体中杂质的质量分数 D 氯化钠和碳酸氢钠混合物 稀盐酸 二氧化碳的体积 二、填空题(共5个小题，共30分。) 0932．（4分）硝酸钾溶解度温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）硝酸钾溶液中溶剂是 。 （2）20℃时，向100 g水中加入31.6 g硝酸钾，得 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾全溶解，可以采用的方法是 。 （4）图所示，小烧杯中（2）中硝酸钾溶液。若将下列物质加入到大烧杯的水中，小烧杯中有析出的是 A．冰浓硫酸硝酸铵干冰 氢氧化钠氧化钙 32．（分）化学2008年北京奥运会的各个方面发挥作用。 （1）北京奥运会需要大量材料。下列应用中使用金属材料的是 （填序号，使用有机合成材料的是 。 ①使用金、银