历年解析2007高考化学复习.docVIP

掌握NE5000E/80E/40E产品的体系结构 掌握NE5000E/80E/40E的单板构成 掌握NE5000E/80E/40E换板操作 了解NE5000E/80E/40E升级操作 2007高考化学复习 ― 电化学 武汉市第十二中学 李 剑 ● 教学目标 对电化学内容进行系统复习，形成立体综合的知识网络 提升电化学问题分析处理能力，培养正确的复习方法 ● 教学重点 “两极一液”问题的归纳复习 电化学相关问题的正确分析方法 ● 教学难点 “两极一液”相关问题 ● 教学过程 单元 教师活动 学生活动 教学意图 复习引 入 【引言】通过前一节课的复习，我们知道了原电池与电极反应书写的相关知识，今天我们将作更深入复习。 【设问】这是什么装置（铅蓄电池）？充电、放电时分别作什么装置？ 【归纳】从能源转化角度分析：原电池是一种能将化学能转化为电能的装置，电解池是一种能将电能转化为化学能的装置。 【讲述】无论是在原电池，还是在电解池池中所涉记的化学反应，都离不开氧化还原反应（强调电化学知识与氧化还原反应之间的联系）。 预习学案 明确目的 思考、回答 归纳、回答 倾听、思考 设计以“蓄电池”引入电化学复习，目的就是让学生明白“两池”的区别与联系是本部分主要内容。 同时让学生知道比较、归纳仍是复习的最好方法。 提出问题 【问题一】右图是一根铁棒插入CuSO4溶液中，回答： （1）一段时间后，将观察到哪些实验现象，写出相关的离子反应方程式。 （2）如果使图中的铁棒不溶解，而铁棒上又析出铜，你有什么方法，画出实验装置。 （3）右图是两位同学设计的实验装置，将可以观察到哪些现象？ （4）相同条件下，图1、 4、5实验中，铁棒腐蚀的速率顺序是？ 【归纳】从反应进行程度来看：原电池是自发发生的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能；而在电解池中正好相反，是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原反应的过程，把电能转化为化学能。 （5）你能设计一个实验，使反应Cu + 2H + = Cu 2+ +H2↑ 发生吗？ 写出电极反应。 【提出问题】电化学中有哪些知识点是要掌握的呢？（3）根据你的判断，完成学案左方表格 － 原电池、电解池比较 （4）通电一段时间后， 右池一电极质量增加0.64g，则左池中铁电极质量有何改变？改变了多少？ 【归纳】从电学角度看，原电池是一个电源，电解池是一个用电器。无论是原电池还是电解池中，通过各个电极的电荷数（电子数、离子所带电荷数）必定相等。 思考、讨论 回答 演板、评价 倾听、记录 本装置图的设计，使学生能主动去对“两池”作相关比较，从理论上来说，创造了一种很好的背景。 理解“两池”的三个不同，并突出强调电路中的“电荷（电子）守恒”，为后面复习埋下伏笔。 ﹃· 一液﹄【指出】 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 【对比归纳】离子放电顺序 阳极 ① 若为活泼电极,则电极本身失去电子而放电。② 若为惰性电极(C、Pt、Au等),则阴离子放电。 顺序：阳极金属（除C、Pt、Au外） S2— I— Br— Cl— OH— 含氧酸根离子 F — 阴极 无论是惰性电极，还是活性电极，阴极都不会参与电极反应，始终为阳离子放电。 顺序：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+(酸) Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+( H2O) Al3+ Mg2+ Na+ K+ 【讨论】如此复杂的顺序，有什么好的理解记忆方法？ 【指出】离子放电顺序一般与下列三点因素有关： ① 金属(或非金属)活泼性有关。 ② 离子浓度有关。 ③ 电极材料有关。 【设问】（6）写出右装置中各电极的反应及总反应 【强调】综观近几年高考电化学试题的特点，“两极一液”仍是考查的重点，也是难点。 思考、回答 倾听、记录 比较、思考 归纳、记录 思考、比较 讨论、交流 倾听、记录 本装置的设计以及各个问题的设置重在突出“两极一液”相关问题的探究。 问题（5）的情景设置，不仅有利于明确电化学问题的分析方法，也有利于培养学生的实验思维，明确现象与本质的关系。 通过“离子放电顺序”的复习，使学生知道电化学反应和一般氧化还原反应的联系。 检查电极反应的书写熟练程度 规律发现 【指出】电化学内容是历年来高考试卷中考查的重要知识点之一，在高考试题中出现的概率极高，考查的内容有很多（见学案“高考直击”）。但万变不离其宗，只要掌握正确的分析思路，问题总会迎刃而解。 【讨论交流】通过前面的复习，你觉得在解决电化学相关问题时，应注意哪些重要环节？ 【板书】电化学相关问题的一般分析思路 ? 1 池：先分清原电池与电解池装置 ? 2