[理化生]11化学实验基本操作第一课时 课件.ppt

玻璃仪器的洗涤专题 几种常用重要的试剂存放方法小结如下： ①.启普发生器原理式反应器的设计 ② 防止液体倒吸发生装置的设计 ③ 测量气体的体积装置的设计 ④ 喷泉实验装置的设计 ⑤具有特殊作用的实验改进装置的设计 ⑥ Fe(OH)2 的制备操作装置的设计 H2、CO2、H2S等 固体（或液体）+液体，不加热 （1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用； （2）加入的液体反应物（如酸）要适当。 （3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。 固体（或液体）+液体，加热 Cl2、HCl、CH2=CH2等 （1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。 （2）要正确使用分液漏斗。 　气体净化装置的设计原则： 根据净化药品的状态和净化条件 二、净化装置 （1）气体的净化剂的选择 选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下： ①易溶于水的气体杂质可用水来吸收； ②酸性杂质可用碱性物质吸收； ③碱性杂质可用酸性物质吸收； ④水分可用干燥剂来吸收； ⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 气体净化与干燥注意事项 一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。 对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。 洗气瓶 进气管应“长进 短出” 干燥管 应大口方向进 气，小口方向 出气 液体试剂 固体试剂 固体试剂需加热 c d 酸、碱性 据气体的 氧化、还原性 气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性 保持一致 干燥剂的选择及使用原则 1、选择原则 ①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。 2、选择方法 干燥剂 选择 干燥剂状态 干燥装置 酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥 碱性气体； 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来 干燥酸性气体如Cl2。 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气 体（如H2S、HI等）。 3、常见干燥剂 常见干燥剂及使用装置 不可干燥 气体 可干燥 气体 常见干燥剂 装 置 固态干燥剂 液态干燥剂 → → 浓硫酸 无水CaCl2 碱石灰 H2,O2, Cl2, SO2, CO, N2, CH4 O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4 H2,O2, N2, CH4, NH3 H2S NH3, HBr, HI, C2H4 HX,H2S,SO2,CO2,NO2, Cl2 NH3 补充：常见气体的除杂 气体收集装置的设计原则： 根据气体的溶解性或密度 三、收集装置 气体的收集装置： H2,NH3，CH4 CO2,Cl2,HCl H2,O2,NO, C2H2,N2,CO CH4, C2H4 实例 密度小于空气的气体 密度大于空 气的气体 难溶或微溶于水的气体 气体性质 示意图 向下排气法 向上排气法 排水法 装置类型 ?????????1、???燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。 ?????????2、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、 NO等。 ?3、水溶解法 如HCl、NH3等。 四、除尾气装置 4、袋装储存法 CO、H2、CH4等 尾气处理：吸收、燃烧、收集 或用贮气瓶 气体极易溶，防倒吸 安全瓶 与石灰水无沉淀 黄绿色，使KI－淀粉湿试纸变蓝；使品红湿试纸褪色 Cl2 红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红 Br2蒸气 两者都能使KI－淀粉试纸变蓝，不能用它区别（O3也能） 红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红 NO2 NO在空气中不存在 开瓶盖或遇空气立即变成红棕色 NO 在空气中不燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2(纯) =2N2+6H2O 使湿润红色石蕊试纸变蓝，