[理化生]2012广东各市二模化学.doc

2012广州二模化学 7. 下列说法正确的是 A. 乙烯和苯都能与溴水发生反应 B. 溴乙烷和乙醇都能发生消去反应 C. 淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 D. 乙酸乙酯和纤维索乙酸酯均可水解生成乙醇 8. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 C 12) A. 常温下，3Og C2H6中含有4nA个C-H键 B. 1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子 C. 溶液中含有0.2nA个Na + D. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向烧碱溶液中加入铝片： B. 向小苏打溶液中加入醋酸：‘. C. 向HI溶液中加入Fe(OH)3固体： D. 向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：. 10. 下列实验能达到预期目的的是 A. 用Ba(NO3)2 溶液鉴别 Na2SO3 和 Na2SO4 B. 除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤 C. 将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中 D. 取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用1OOmL容量瓶定容后得到溶液 11 对于溶液.下列说法正确的j A. 溶液中存在电离平銜： B. 向溶液中滴加少量浓硫酸.均增大 C. 如水稀释.溶液中所有离子的浓度均减小 D. 溶液中： 12. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序敉依次增大。平的最髙价氧化物与乙的氢化物同时通入水中.得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于IA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 A. 气态氮化物的稳定性：乙丁 B. 原子半径：甲 乙 C. 丙的两种氧化物都是离子化合物 D. 平、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 22. Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：。电池工作时，下列说法正确的是 A. 裡电极发生还原反应 B. 电子通过外电路从锂电极流向碳电极 C. 每生成1 mol SO2转移4mol电子 D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂 23. 对实验I-IV的实验现象预测正确的是 A. 实验I试管中红色溶液逐渐变成无色溶液 B. 实验II试管中出现淡黄色浑浊 C. 实验III碳棒上有无色气泡产生 D. 实验IV中酸性KMn04溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 30. (16分)共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机反应①： 化合物II可发生以下反应： (1) 化合物I的分子式为_______1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2。 (2) 反应②的化学方程式为______________ (3) 反应③是缩聚反应，化合物IV的结构简式为_______ (4) 在一定条件下，化合物V和化合物VI能发生类似反应①的反应，生成两种化合物(互为同分异构体），其结构简式分别为________、______ (5) 下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有_______ (填字母）。 A. I属于芳香烃 B. I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. V与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷 D. 加热条件下VI能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀 31. (16分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯： 巳知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为1180C、780C、770C。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。 (1) 该研究小组的实验目的是_________ (2) 600C下反应40min与700C下反应20min相 比，前者的平均反应速率_________后者(填“小于”、“等于”或“大于”）。 (3) 如图所示’反应时间为40min、温度超过800C时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_______ (写出两条）。 (4) 某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。 ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K (水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计） ②向该溶液中再加入_________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计） 32. (16分）硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产琉酸铅的流程如下： 已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb.还含有少量Ag、Zn, CaO和其他不溶于硝酸的杂质。250C时，。 （1）已知步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、P