[理化生]2012级chapte8 氧化还原反应及与氧化还原平衡2 1.ppt

的求取 由于电动势总为正值，这样氢电极可做正极，也可做负极 二、 电对的 标准 电极 电势 电极电势的绝对值如同H、U、G一样，迄今无法准确测量，但可利用一个相对标准，规定一个电极的数值，由他与未知的电极组成原电池，测量原电池的电动势，即可获得未知的 电极电势，这样的标准电极就是常用的标准氢电极. 这样就得到一个氧化还原电对的标准电极电势. 1. 氧化 还原 反应中 的标准 状态 组成 电极 反应的 离子 浓度为 气体 组分的 分压为 液体 或固体 纯物质。 有了标准氢电极与其他各种标准状态下的电极组成原电池，用电位差计（专门用来测定电动势的装置）测定原电池的电动势，即可得到该电极的相对标准电极电势 2. 标准 电极 电势 标准 氢电极 为正极 Chapter 8 氧化还原反应及氧化还原平衡 即： 电池 反应为： 标准 氢电极 为负极 对应的 电池 反应为 Chapter 8 氧化还原反应及氧化还原平衡 1. 三、 标准 电极 电势表 往往是 按由小 到大的 顺序 排列， H2以上 为负， H2以下 为正， 越高， 对应 氧化型 物质的 氧化 能力 越强， 对应 还原型 物质的 还原 能力 越弱； 反之 亦然。 这样可以根据标准电极电势的大小比较氧化剂或还原剂的相对强弱，有选择性的使用氧化剂或还原剂. 2 是 强度 性质, 与 得失 电子数 多少 无关， 即与 电极 半反应 计量 系数 无关， 与 电极 半反应 的方向 无关. Chapter 8 氧化还原反应及氧化还原平衡 3. 对于 水溶液， 电极 反应 分酸表 和碱表， 这是 由于 许多 反应， 在酸性 溶液 和碱性 溶液 均可 发生. 4. 标准 电极 电势 是 热力学 数据 与 反应 速率 无关， 不能 保证 动力学 性质 与 热力学 性质 不发生 矛盾. 因此，何时查酸表，何时查碱表， 必须考虑电极反应的介质条件和参加电极反应的物质的存在形式. 如，钙的标准电极电势比钠的更负，但钠与水的反应却比钙与水反应剧烈的多，后者是动力学活性非热力学性质，与标准电极电势无关. 5. 电极 反应中 H3O+ 只出现 高 氧化态 一侧， OH- 只出现 低 氧化态 一侧， 至今 无一 例外. Chapter 8 氧化还原反应及氧化还原平衡 的 原因： 引出 Questions? 1.判断 一个 氧化 还原 反应 进行的 方向性; 2. 判断 氧化剂 还原剂 强弱， 选择 有效的 氧化剂 还原剂； 3. 计算 氧化 还原 反应的 标准 平衡 常数 4. 解释 有关 其他 问题。 1.Pt 能否 溶解 HNO3 在 中？ + NO3- H3O+ + + NO + H2O Pt Pt4+ + 4NO3- 16H3O+ + 3Pt + 18Cl- 3PtCl62- + 4NO + 24H2O 已知 下列 物质: MnO4 -, Cr2O72 -, H2O2 , Cl2 , Fe3+, I2 etc. PbSO4, Fe2+, Mn2+ , Sn2+, Ti3+, S2-, I-, Zn etc 氧化性 强弱: MnO4 - Cl2 H2O2 Cr2O72 - Fe3+ I2 还原性 强弱: Zn S2- Ti3+ Sn2+ I- Fe2+ Mn2+ Why? PbSO4, PbO2 PbO2 2. Chapter 8 氧化 还原 反应 及 氧化 还原 平衡 Oxidation - Reduction Reactions Oxidation - Reduction Equilibria §8-1 氧化 还原 反应 的 有关 内容 The Contents of Oxidation - Reduction Reactions 1-1 氧化 数 Oxidation Number 1. Meaning IUPAC 1970年，International Union of Pure and Applied Chemistry Oxidation Number Oxidation Value Oxidation State Apparent Charge Number 表观 荷 电数 它是 某 元素 一个 原子 的 荷 电数, 这种 荷 电数 由 假设 把 每个 键中 的 电子 指定 给 电负 性 更大 的 原子 而 求得. 0 2. The Rules Determining of Oxidation Number 确定 氧化 数 的 规则 (1) 单质 元素 原子 氧化 数 为零. S8 P4 0 (2) O 的 氧化 数 通常 为 -2, H2O2 -1 KO2 F2O2 +1 O