[理化生]2013届学海导航新课标高中总复习第1轮化学湖南专版第3章·第07讲·几种重要的金属化合物一.ppt

或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算： 0．1 mol Al→0.1 mol Al3+　失电子0.3 mol 0．03 mol Fe2O3→0.06 mol Fe2+　得电子0.06 mol 2n mol H+→n mol H2　得电子0.3 mol-0.06 mol=0.24 mol 算出n(H2)=0.12 mol　V(H2)=2.688 L v * 第7讲 几种重要的金属化合物(一) 考点1 钠的化合物 1．金属钠的变质过程：银白色(Na)→变暗(Na2O)→白色固体(NaOH)→液滴(NaOH浓稠溶液)→白色固体(Na2CO3·xH2O)→白色粉末(Na2CO3)。 2．Na2O2与CO2、H2O(g)的反应 (1)CO2、H2O(g)的混合气体与少量Na2O2反应时优先与CO2反应。 (2)凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体必增重为Wg。 (3)质量差量和气体体积差量计算 由此可见：CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2固体反应，①固体的质量差分别相当于等物质的量CO、H2的质量。②CO、H2燃烧后的产物通过足量的Na2O2后，固体增加的质量即CO、H2的质量。③体积变为原来的一半(亦即生成O2的量)。 例1 在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是(　　) A．0.5 mol B．0.25 mol C．0.27 mol D．0.52 mol 【解析】 凡满足(CO)m(H2)n通式的物质最终可被Na2O2完全吸收，(16.5-8.5)/32=0.25 mol。 B 【点评】 过氧化钠分别与二氧化碳、水的反应是高考的热点之一，既有对反应原理及应用的定性考查，又有多种类型的定量计算或探究性综合实验题，在复习过程中，注意归纳总结。 考点2 铝及其化合物 在强酸性溶液中，铝元素总是以Al3+形式存在；在强碱性溶液中，铝元素以 形式存在。铝及铝元素的主要化合物的关系如下图： 例2 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。 根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式：