[理化生]2013高中化学全程学习方略配套课件 231氧化还原反应 鲁科版必修1.ppt

【解析】(1)根据C+2H2SO4 2SO2↑+CO2↑+2H2O可知，C 元素的化合价从0价变到+4价，化合价升高被氧化，硫元素 从+6价降到+4价，化合价降低被还原，硫酸是氧化剂，碳 被氧化。 (2)由方程式可知，当生成1 mol SO2时，消耗 C 0.5 mol， 生成CO2的体积为0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。 答案：(1)降低 浓硫酸(H2SO4) C (2)0.5 11.2 △ ==== 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 【解析】选A。金属冶炼是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属于燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 2.下列叙述正确的是( ) A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.失电子难的原子，容易获得电子 【解析】选C。氧化还原反应可以是在同一种物质之间进行的，氧化还原反应不一定有单质参加，在氧化还原反应中失电子难的物质不一定得电子就容易，例如稀有气体元素原子，综合以上分析，答案选C。 3.下列电子转移的表示正确的是( ) 【解析】选A。A项正确；B项，单线桥不能标注“得到”或“失去”字样；C项，双线桥必须标明“得到”、“失去”字样，且转移电子数应为每个原子得、失电子数乘得失电子的原子数。正确的应为 4.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 【解析】选D。根据氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系可知：置换反应一定是氧化还原反应。 5.(2011·烟台高一检测)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A.2W-+Z2====2Z-+W2 B.2X-+Z2====2Z-+X2 C.2Z-+Y2====2Y-+Z2 D.2Z-+X2====2X-+Z2 【解析】选B。根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，符合这一规律的反应即能发生。根据氧化性W2Z2X2Y2，判断只有B中反应能够发生，故选B。 二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6.(8分)写出符合下列要求的化学方程式： (1)一种单质还原一种化合物：_____________________； (2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：_______； (3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：_____________； (4)一种单质氧化一种化合物：_____________________。 【解析】(1)要点为单质是还原剂，单质的化合价要升高。 (2)只要写一个盐酸发生的非氧化还原反应，或者发生的氧化还原反应盐酸并没有参与。 (3)也就是水在反应中水中的氢和氧均发生化合价的变化。 (4)一种单质氧化一种化合物，单质在反应中作氧化剂，化合价降低。 答案：(1)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 (2)2HCl+CaO====CaCl2+H2O (3)2H2O 2H2↑+O2↑ (4)Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2 通电 ==== 7.(10分)根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2,回答下列问题： (1)氧化剂是_____，还原剂是_____。 (2)氧化剂与还原剂的分子个数比为_____。 (3)当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为_____g，生成的还原产物为_____g。 【解析】(1)根据上述反应分析氯气是氧化剂，氨气是还原剂，但是需要注意的是这8个氨气分子只有2个氨气分子显示还原性。 (2)根据上述分析可知氧化剂和还原剂分子个数比是3∶2。 (3)68 g NH3是4 mol，所以当有68 g NH3参加反应时表现还原性的只有1 mol，所以被氧化的氨气的质量是17 g，生成的还原产物NH4Cl为3 mol，质量为3 mol×53.5 g/mol =160.5 g。 答案：(1)Cl2 NH3 (2)3∶2 (3)17 160.5 8.(12分)(挑战能力)实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来 制取适量的氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。现用100 mL的浓盐酸与二氧化锰反应， 生成的氯气在标准状况时的体积为5.6 L， (1)用双线桥法标出电子的转移。 (2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？ (3)被氧化