[理化生]22离子反应.ppt

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[理化生]22离子反应

⑷对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液),应写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态,应写化学式。 如:Ca(OH)2+ 2HCl== CaCl2+ 2H2O OH- + H+== H2O 三、离子反应的应用 1.判断离子能否大量共存 这是离子能否反应的问题,掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生:凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3- C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl- B ⑴生成难溶物或微溶物: 如:Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ag+与Cl- Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质: NH4+与OH- H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与S2- 、H+与HS-、 H+与SO32-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质): H+与Ac-、CO32-、ClO-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+生成的弱碱; H+与OH-生成水 ⑷发生氧化还原反应: 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 附加隐含条件的应用规律: ⑴ 溶液无色透明时,则溶液中一定没 有显颜色的离子。 常见的有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子 2.检验离子的存在和未知物的鉴定 例如:检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解,说明有Cl-存在。 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 练习:把下列化学方程式改写成离子方 程式: 1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++ Cl2==2Fe3++ 2Cl- 2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+ SO2+ 2H2O== 4H+ +2Br-+ SO42- 3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O 练习: 用离子方程式表示下列反应: 1、澄清石灰水中滴入HNO3 H+ +OH- ==H2O 2、Cu(0H)2溶于 HCl Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O 4、向氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O + H+==NH4+ + H2O 5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3-+ H+ == H2O + CO2↑ 错例分析:指出下列离子方程式属于哪种错误,并改正 1、氢氧化铁与盐酸反应:H++OH-=H2O 2、石灰石与盐酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2O 4、铁和稀硫酸反应 : 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 5、金属钠和水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 应为: 应为: 应为: 应为: 应为: Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O CO32-+2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2↑+H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 : H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓ 7、氯化钠和硝酸银溶液反应 : Na++Cl-+Ag++NO3-=AgCl↓+Na++NO3- 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 : H++Cl-=HCl↑ 应为: 应为: 该反应没有离子方程式 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O Cl- + Ag+ = AgCl↓ 对不对? * * * 此处已经将四点注意点简化成两点。注意简化笔记! 注意:有些学生没有接触过酸式盐,要简单说明。 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 2.1《离子反应》 均为电解质饮料 电解质:在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。 非电解质:在水溶液里和熔融状态都 不能

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