[理化生]321钠的重要化合物.ppt

(1)向碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中滴加酚酞溶液时，红色较深的是碳酸钠，红色较浅的是碳酸氢钠。 (2)不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是(　　) A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 C．将它们配制成溶液，再分别加到盐酸中 D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生 答案：　D Na2CO3和NaHCO3的性质相似又相异，以此为源，可以迁移、类比其他弱酸的正盐和酸式盐(如Na2S和NaHS、Na2SO3和NaHSO3)的性质，它们具有很大程度的相似性。 2．①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是(　　) A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大 B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多 C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大 解析：　同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na＋物质的量浓度大，故D项错误。 答案：　C (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有______________________________________________________________________________。 (2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是__________________________________________ ______________________________。 (3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明) __________________________________________ ______________________________。 课后智能提升 课堂互动讲义 课前预习学案 工具 栏目导引 必修2 第二章　点、直线、平面之间的位置关系 课后智能提升 课堂互动讲义 课前预习学案 工具 栏目导引 必修2 第二章　点、直线、平面之间的位置关系 第二节　几种重要的金属化合物 第1课时　钠的重要化合物 河南青春小鸟 白色 固体 2．过氧化钠 (1)物理性质： 颜色：________；状态：固体。 (2)化学性质 ①与水的反应 淡黄色 产生大量气泡 复燃 发热 变红 氢氧 化钠和氧气 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1.Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？ [提示]　Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 __________ _________ 色态 白色粉末 细小白色晶体 俗名 ___________ ________ 溶解性 水中______ 水中______，但比Na2CO3溶解度小 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 易溶 易溶 (2)与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3：____________________________________ ②NaHCO3：___________________________________ (3)与碱(氢氧化钠)反应 ①Na2CO3：与NaOH不反应； ②NaHCO3：_________________________________。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液中有何现象？为什么？ [提示]　Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，因为NaHCO3溶解度比Na2CO3小，且反应时消耗水，生成的NaHCO3的质量也比Na2CO3大，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，会有NaHCO3固体析出，使溶液变浑浊。 金属或它们的化合物 3．几种金属的焰色 钠：___色，钾： ___色(观察时要透过___________) 黄 紫 蓝色钴玻璃 3.(1)焰色反应表现