[理化生]42 氧化还原反应Lu.ppt

离子交换膜法制烧碱 （1）生产设备名称： 离子交换膜电解槽 阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) （阳)离子交换膜： 只允许（阳）离子通过， 把电解槽隔成阴极室和阳极室 （2）离子交换膜的作用： ①防止氯气和氢气混合而引起 爆炸。 ②避免氯气与氢氧化钠反应生 成次氯酸钠影响氢氧化钠的 产量。 氢氧化钠和氯化钠溶液 2)﹑原料精制: 精制的目的是除去粗盐水中的泥沙﹑Ca2+﹑Mg2+﹑Fe3+﹑SO42-杂质,以免成品混入杂质 精制时加入的试剂顺序为: BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl 除SO42- 除Ca2+﹑过量的Ba2+ 除Mg2+﹑Fe3+ 除CO32-,并调节溶液PH值 有关离子方程式: Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓, Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓, Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓, H++OH-=H2O (NaOH) (Na2CO3) 沉降 泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42- Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42- Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+ Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入OH- Na+、 Cl-、OH- 、引入CO32- Na+、 Cl- 沉降 除泥沙 略过量BaCl2 溶液 除SO42- 略过量 Na2CO3 溶液 除Ca2+、Ba2+ 略过量NaOH 溶液 除Fe3+ 、Mg2+ 过滤，加适量HCl溶液 调节PH 除CO32- 、OH- 4 、 电解原理的应用--电冶金 （1）制取金属钠 电解熔融氯化钠 阳极： 2Cl - - 2e- = Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na 总反应： 通电 2NaCl === 2Na + Cl2↑ 2Al2O3(熔融) ? 4Al + 3O2? 电解 用冰晶石Na3AlF6作熔剂, 使Al2O3熔点降低. （2)、电解氧化铝： 阳极： 4Al3++12e-=4Al 6O2--12e-=3O2 阴极： 1：能否实现： Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑这个反应，若能，请给出适当条件。若不能，请说明其理由。 能实现，用铜作阳极电解NaOH溶液 阳极：Cu-2e-=Cu2+? 阴极：2H++2e-=H2↑ （2H2O+2e-=H2↑+2OH-） 例:用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液的PH下降的是____. A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4 A.B 例 电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是___. H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C. H2和O2 D.Cu和O2 B 三。电解的计算 5、用惰性电极电解饱和FeCl3溶液，当氯离子恰好完全反应时，阳极和阴极产生的气体体积比为 （假设气体在水中的溶解度忽略不计） ________ 。 3:2 例1：有电解装置如图。A、B所盛溶液量均为1L，A中盛2mol/LNa2SO4溶液，B中盛2mol/LAgNO3溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸D端变蓝色。则电解一段时间后： 2H++2e-=H2↑ Cu+2OH--2e-=Cu(OH)2 4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag↓+O2↑ 石墨表面有气泡产生，铜电极周围显蓝色，一段时间以后，U型管下部有蓝色沉淀产生。 （1）在（A）中观察到的现象是 其电极反应： 阳极： 阴极： (B)中反应的化学方程式为: ?（2)若从电解开始到时间t时，两极共收集到气体0.168L(标准状况)，设电解过程中无其它副反应且溶液体积变化不计），则在t时，（B)中溶液的PH值为 . 2 6、将含0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是（ ）。 A. 5.6L B.6.72L C.13.44L D.11.2L A 例2、将500mL0.1mol/LCuSO4溶液和 500mL4mol/LNaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解。若电解过程中共有0.2mol的电子通过，则阴极可析出Cu 克，阳极产生气体 升（标况），电解后溶液的PH值为 （设电解过程中溶液体积变化不计） 3.2 13 例:用惰性电极电解FeCl3溶液, 当Cl-恰好完全反应时,阴