[理化生]82常见的酸和碱.ppt

日常生活中的酸 常见的酸 盐酸，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味； (瓶口有白雾) 硫酸，无色油状液体，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm3）； 硝酸，无色液体，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。 (瓶口有白雾) 1.浓硫酸的特性 【实验8-5】 腐蚀性 浓硫酸的稀释【实验8-6】 （错误操作 正确操作 ） 稀释浓硫酸时，一定 要把浓硫酸沿容器壁 慢慢注入水里，并不 断搅拌。切不可将水 倒进浓硫酸里 稀酸的化学性质 1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由 色变成了 色。 2、稀硫酸跟锌可发生什么反应？ 3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？ 1、酸与指示剂的作用 使紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞 溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。 2、酸与金属的反应 （1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ （金属） （酸） （盐） （氢气） 酸与金属的反应 拓展：镁或锌与稀盐酸的反应。【实验8-7】 现象： 在金属表面产生气泡(生成气体)。 化学方程式： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ （金属） （酸） （盐） （氢气） 结论： 性质2 酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁） 发生置换反应，放出氢气，并生成盐。 3、酸跟金属氧化物的反应 实验：【实验8-8】在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。 现象： 黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。 化学方程式： CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O （金属氧化物）（酸） （盐） （水） 酸跟金属氧化物的反应 实验(2) 把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。 现象： 铁锈消失，同时无色溶液变黄色。 化学方程式： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （金属氧化物） （酸） （盐） （水） 结论： 性质3：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水 4、酸跟盐的反应 拓展：将稀盐酸与硝酸银进行实验 [实验8-9] 现象： 生成白色沉淀(此实验常用于检验Ｃl－ 阅读 P231）。 化学方程式： HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 （酸） （盐） （新盐） （新酸） 结论： 性质4：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。 长话短说——酸的化学通性 检查站 1、写出下列反应的化学方程式： （1）硫酸跟氧化镁反应，生成硫酸镁和水 （2）硫酸跟氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸。 （3）稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气。 2、举例说明以下转变关系（参照上题，把题号填在下面的括号内）： 常见三种碱的常见用途 氢氧化钙的物理性质及用途 1.氢氧化钙的俗名叫熟石灰， (白色固体，微溶于水)用来 石灰水，就是它的水溶液。 2.在生产中，人们大量用熟石灰作 。 它可由生石灰(CaO)与水反应得到: 《石灰吟》 明朝---于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间