高中化学解题方法归纳(难点1~6).docVIP

高中化学解题方法归纳(难点1~6) 难点1 .守恒法 守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。 提示：根据 Na 原子守恒和 SO守恒得如下关系： 2NaOH ~ Na2SO4~ H2SO4 则：n(NaOH) = 2n(H2SO4) c(NaOH)·V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4)·V [H2SO4(aq)] V [NaOH(aq)]可求。 答案：800 mL ●案例探究 ［例题］将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为 A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1 命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。 知识依托：溶液等有关知识。 错解分析：误用电荷守恒： n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋ n(Br－)，错选A。 解题思路：1个 Ca2＋ 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中： 2n(Ca2＋) = n?(Cl－) ＋ n?(Br－) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案：D ●锦囊妙计 化学上，常用的守恒方法有以下几种： 1.电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。 2.电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 3.原子守恒 系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。 4.质量守恒 包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。 此外，还有物料平衡，将编排在第16篇——水的电离中。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，且 Cr2O全部转化为 Cr3＋。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。 1.提示：Fe3O4中 ＋2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O 中＋6 价铬所得电子物质的量相等。 ×(3－2)= 0.02500 L×c(Cr2O)×(6－3)×2。 答案：0.100 mol·L－1 2.(★★★)某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L－1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。 2.提示：根据 Cl 原子守恒得： n(KCl) = n(HCl) = 1.00 mol·L－1×0.04600 L = 4.60×10－2 mol，m(KCl) 易求。 答案：3.43 g 3.(★★★★)A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应： A＋B＋CD 反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是( ) A.第一次反应停止时，剩余B 9 g B.第一次反应停止时，剩余C 6 g C.反应中A和C的质量比是5∶3 D.第二次反应后，C剩余5 g 3.解析：第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余 C，说明 A、B 恰好完全反应。则： m反(A)∶m反(B) = (15 g＋10 g)∶15 g = 5∶3 第一次反应耗 B 的质量mB为：15 g∶mB=5∶3，mB=9 g 即第一次反应后剩余B质量为：15 g－9 g=6 g。 可见(A)选项不正