[理化生]【全程复习方略】2013版高考化学 53 化学键、分子间作用力与物质的性质课件 新人教版含精细解析.ppt

【高考警示钟】 （1）不是任何物质中都存在化学键，例如稀有气体是由单原子构成的分子，分子中不存在化学键。 （2）有化学键破坏的变化不一定是化学变化。化学变化是指旧化学键破坏的同时，形成新的化学键的过程。仅仅化学键的破坏不一定是化学变化。如晶体硅熔化，破坏了共价键，NaCl固体熔化破坏了离子键均是物理变化。 （3）物质熔化时，化学键可能被破坏，也可能没有被破坏。如离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时仅需破坏分子间作用力。 【典例2】在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl，这些物质中 只含有离子键的是__________________________________； 只含有共价键的是__________________________________； 既含有离子键又含有共价键的是______________________； 属于离子化合物的是________________________________； 属于共价化合物的是_______________________________。 【解题指南】解答本题要注意以下几点： （1）共价化合物中不可能含有离子键； （2）离子化合物中一定含有离子键可能含有共价键； （3）含有金属元素的化合物（包括铵盐）大多是离子化合物。 【解析】H2是共价键形成的单质分子；NaCl、Na2O是仅由离子键形成的离子化合物；H2O、CO2、HCl、H2O2是仅由共价键形成的共价化合物；Na2O2、NH4Cl、NH4NO3是既有离子键又有共价键的离子化合物。 答案:②⑨ ①③⑤⑦⑩ ④⑥⑧ ②④⑥⑧⑨ ③⑤⑦⑩ 【变式训练】在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2 C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 第三节 化学键、分子间作用力与物质的性质 ………三年15考 高考指数:★★★★ 1．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 2．了解共价键的主要类型（σ键和π键）。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3．了解极性键和非极性键。 4．了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。 一、化学键 1.化学键 （1）分类：_________________________。 （2）与化学反应的关系。 化学反应的实质是_____________________________________ ________。 离子键、共价键、金属键 反应物中化学键的断裂和生成物中化学键 的形成 2.离子键 （1）离子键：_________________之间的相互作用。 （2）离子化合物。 ①概念：由________构成的化合物。 ②用电子式表示形成过程 如 :_________________________________ 带相反电荷的离子 离子键 3.共价键 （1）共价键：原子间通过___________形成的相互作用。 （2）分类及特点。 共用电子对 共价键 非极性键 极性键 σ键 π键 共用电子对偏移程度 原子轨道重叠方式 ①极性键和非极性键 ___________ __________________ 共用电子对偏移情况 _______________ _________________ 形成原子 非极性键 极性键 不同种元素的原子 同种元素的原子 偏向电负性强的一方 不发生偏移 ②σ键和π键 _________ ___________________ _____________ 常见类型 单键一定为σ键，双键中一个σ键一个π键，三键中一个σ键两个π键 判断方法 _______ ________ 重叠方式 π键 σ键 头碰头 肩并肩 键、 键 键、 键 （3）共价键的键参数。 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越_____。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的________。键长越短，共价键越_____。 稳定 核间距 稳定 键能 键长 键角 分子的稳定性 分子的空间构型 分子的性质 决定 决定 决定 ③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。（4）共价化合物。 ①概念：分子中只含有_______的化合物。 ②用电子式表示形成过程 如HCl:_______________________ 共价键 二、分子间作用力 1.范德华力和氢键 （1）范德华力：分子间普遍存在的把分子聚集在一起的作用力。 （2）氢键：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另外一个分