[理化生]【课件】高中化学人教新课标 选修四化学反应原理23《化学平衡》PPT可编辑课件 v.ppt

化学平衡状态的建立 2SO2+O2 2 SO3 SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol SO2 1.2mol O2 0.6mol SO3 0.8mol 平衡状态 T、V不变 图像怎么画？ H2（g）+I2 （g） 2HI（g） I2 1mol H2 1mol HI 0mol 同一平衡状态 平衡状态 T、V不变 I2 0mol H2 0mol HI 2mol I2 2mol H2 2mol HI 0mol I2 0mol H2 0mol HI 4mol 四种情况中任一种达到平衡后，I2、H2、HI的组成百分比是一定相同的。 2SO2+O2 2 SO3 A、B两容器中SO2 （O2 、 SO3 ）百分比组成是相等的。 同一平衡状态 T、P不变 SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或 SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表： 条件 等效条件 结 果 恒温恒容 (△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时:各组分百分含量、n、c均相同 恒温恒容 (△n(g)=0) 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时: 各组分百分含量相同，n、c同比例变化 恒温恒压 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时:各组分百分含量、c相同，n同比例变化 即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例必须相同。 练: 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质： A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC 达到平衡后，C的物质的量浓度仍是 K mol/L的是( ) D E 一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡 1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。 2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 二、恒温恒压(定T、P)的等