[理化生]初中化学课件 溶液组成的表示.ppt

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[理化生]初中化学课件 溶液组成的表示

第二节 溶液组成的表示 生活中的溶液: 定 义 : 被溶解的 物质叫做溶质, 溶解溶质的 物质叫做溶剂。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液的组成: 溶质可以是固体、液体,也可以 是气体。 水是最常用的溶剂。 除特别说明外,一般所说的溶 液都是指水溶液。 交 流 讨 论 : 正确读取量筒刻度: 配制一定溶质质量分数的溶液 步骤: 1、计算 2、称量 3、量取 4、溶解 二、溶质质量分数的计算 稀释的计算 现有100g质量分数为20%的NaCl溶液,需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液? 二、溶质质量分数的计算 增浓的计算 有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其溶质质量分数增加到10%,可采用什么法?并算出具体的数值。 练习 4.采用什么方法可以使200克10%的氯化钠溶液变成30%的氯化钠溶液?求应加入多少克溶质或蒸发掉多少克水? 浓加稀的计算 现在有质量分数分别为10%和30%的KNO3溶液,它们以何种质量比混合能形成质量分数为20%的KNO3溶液。 综合练习题 练 习 : 1、若要配制100Kg质量分数为15%的食盐溶液,需要食盐和水各多少Kg? 2、配制10%的H2SO4溶液500ml,需98%的浓H2SO4多少克?水多少ml?( 10%的H2SO4密度:1.03g/ml, 98%的浓H2SO4密度:1.84g/ml) 三、实验操作 1.计算:按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量(固体计算出质量、液体计算出体积)。 2.称量或量取:称量是指称量固体物质的质量;量取是指量取液体物质的体积。 3.溶解:把溶质和溶剂混合,搅拌至充分溶解即可。 4.装瓶:把配好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签。 四、误差分析 1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质 质量分数的变化关系 (1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身 不纯;称量的溶质少了(左码右物称量) (称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏);溶质有撒落;溶质没有完全溶解就装瓶存放了。 (2) 造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏) 2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系 (1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取;溶剂没有完全转移到烧杯中;溶解时有液体溅出。 (2)造成溶剂的量增多了:仰视量取;烧杯内壁上有水;试剂瓶内壁上有水 五、配制溶液的方法: 溶质+水;浓溶液加水稀释;浓溶液加稀溶液混合;溶质加稀溶液;稀溶液蒸发得到相应的浓溶液等。 六、常见考点 例1. 某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、10%的盐酸三种溶液。 (1)配制10%的盐酸的步骤:①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。 其正确的顺序为 (填序号)。 (2)打开浓盐酸的试剂瓶时,看到试剂瓶口发生的现象是 。 2.考实验仪器 小结: 练习:要将某温度下150克10%硝酸钾溶液质量分数变成25%的溶液,则可采取的措施有哪些? 例一,30克10%的NaOH溶液与50克40%的NaOH溶液充分混合均匀,求混合后溶液的溶质质量分数 1.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 2.50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳的体积(标准状况.)是多升?(标准状况下,二氧化碳的密度为1.977 g/L。) 4、某硫酸溶液100g,刚好跟13g锌完全反应,求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 解:设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 13g X 65 98 13g X X=19.6g 19.6g 100g 答:这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6℅。 = ×100℅=19.6℅ 5、将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应,生成的气体通入过量的澄清石灰水中,完全反应后得10g白色沉淀,求此盐酸溶液中溶质的质量分数。 解:设生成CO2的质量为X。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 44

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