[理化生]初三化学第十章_常见的酸和碱.ppt

将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰石、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。 探究活动： （1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡； （2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂一； (3)试验指示剂在上述溶液中的颜色变化。 （每小组可以自制一种指示剂） （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑ 1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写 你还知道方案三吗？ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑ ⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论: 课本P54 根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 结论：酸能与金属氧化物反应有水生成 酸具有的一些相似性质： 三、常见的碱 1. 氢氧化钠 [NaOH] 实 验 现 象 分 析 观察氢氧化钠的颜色、状态。 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。 白色块状固体 表面潮湿并逐 渐溶解 吸收水分，潮解 （可作为干燥剂） 试管外壁温度 较高 溶解时放热 氢氧化钠 [NaOH] NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 用较多水冲洗再涂上硼酸 氢氧化钠易潮解,可作某些气体的干燥剂 在空气中放置后的氢氧化钠 新制的氢氧化钠 氢氧化钠 [NaOH] 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH 2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 生石灰 CaO CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。 几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。 探究碱的化学性质 ⒈ 碱溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变蓝 变红 变红 探究碱的化学性质 ⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 CO2+石灰水 浑浊 CO2+烧碱溶液 无明显现象 SO3+烧碱溶液 无明显现象 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？ NaOH溶液 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱具有的一些相似性质： 复习巩固： 8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸 B 酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？ × × * * * 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 柠檬 山楂 酸桔子 “尝起来酸酸的” “摸起来滑滑的” 实验10--