[理化生]化学上册知识点1.ppt

（3）可能改变：分子总数可能变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变； 元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 ★ 背 ★ ★ 第六单元 碳和碳的氧化物 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、 刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 一、碳的几种单质 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用 比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的 滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑 加到橡胶里能够增加轮胎 4、C60是一种由60个碳原子构成的分子， 形似足球，性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 分子的构成不同。 1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？ 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不 容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。 档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、 木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】 2、可燃性: 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） 难溶于水用排水法收集 三、二氧化碳的制法 （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2 的发生装置。 反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热， 制气体时则用制H2的发生装置。 C O只能用排水法（排空气法易中毒） 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 （它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】 2、二氧化碳的实验室制法 2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 5、实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集 6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图 CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水, 高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） （灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、 温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等 1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料 2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。 3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。 制冷剂利用其物理性质。温室肥料 3、用途：灭火 4、危害及防治措施 五、一氧化碳的性质 1、物理性质：