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会 考 复 习 资 料 化 学 复 习 资 料 详 尽 版 物质的量核心知识 一、计算物质的量的公式 1.已知m、M,则n=?m/M 2.已知标准状况下V、Vm，则n= 3.已知N，NA，则n= 4.已知溶液的c、V，则n=cV 5.已知溶液的m、w、M，则n= 6.已知溶液V、ρ、w、M，则n= 7.已知饱和溶液m、s、M，则n= 二、化学方程式中定量关系 物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的.而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示.例如： ????????????????? 2H2? + O2??? 2H2O(液) 化学计量数之比???? 2 ∶ 1???? ∶??? 2 分子数目之比??? ?? 2 ∶ 1???? ∶??? 2 扩大NA倍??????? ? 2NA∶NA????? ∶?? 2NA 物质的量之比??? 2mol∶1mol?? ∶?? 2mol 质量之比：??????? 4g ∶32g??? ∶??? 36g 标况下体积之比：4.48L∶22.4L? ∶?? 忽略不计 典型例题 例1?? 甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取O2，甲取一定量的KClO3和0.10gMnO2.经混合后装入试管加热.待收集到所需O2时停止加热.试管冷却后乙称的甲留下的反应混合物的质量为4.04g将它继续加热直到KClO3全部分解完全得到O2672mL(标况).求甲实验时KClO3的分解率. 分析? 思路；要求出两个值：一个是总的KClO3质量，一个是甲实验得到的KCl质量而求得甲实验时KClO3分解的质量 做题过程：从后面的结论往前推. 据：?? 2KClO3 2KCl? +???? 3O2↑ 2×122.5g? 2×74.5g? 3×22.4L 0.672L 知在4.04g混合物中m(KCl)=4.04g-0.10g- =1.49g即甲分解时得到KCl的质量为1.49g，由此可算出甲实验时KClO3的分解质量： =2.45g 故甲实验时KClO3的分解率为 ×100％=50％ 答：甲实验时氯酸钾的分解率为50％ 例2?? 取50.mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液.加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀.用过量的稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g.并有气体CO2放出，试计算(1)原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度? (2)产生标况下气体的体积. 分析? 物质的量和组成物质的微粒间存在着一定的关系利用这种关系会使解题简化我们把这种方法称为“守恒法”它用得很广. 据(1)Na2SO4～?? BaSO4??? 4.66g不溶于HNO3的沉淀为BaSO4 1mol???? 233g n(Na2SO4) 4.66g??? n(Na2SO4)=0.02mol 故??? C(Na2SO4)= =0.4mol·L-1 (2)Na2CO3??? ??? —BaCO3??????? —CO2 ? 1mol????????? 197g?????????? 22.4L ? n(Na2CO3)????? (14.51-4.66)g?? V(CO2) n(Na2CO3)=0.05mol??????? V(CO2)=1.12L C(Na2CO3)= =1mol/L 答：原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L和0.4mol·L-1产生的CO2气体在标况下的体积为1.12L. 元素周期表 【重点难点解析】 1.全面掌握周期表中的元素性质递变规律 (1)同周期元素的性质递变规律 ①同周期元素，从左到右，元素的原子半径逐渐减小(惰性元素除外) ②同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强 ③同周期元素，从左到右，元素原子的氧化性逐渐增强，元素原子的还原性逐渐减弱 ④同周期元素，从左到右，元素的最高正价由+1递增到+7，而负价由-4递增到-1 ⑤同周期元素，从左到右，元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强而碱性逐渐减弱 ⑥同周期元素，从左到右，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强 (2)同主族元素的性质递变规律 ①同主族元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。 ②同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱 ③同主族元素，从上到下，元素原子的氧化性逐渐减弱，元素原子的还原性逐渐增强 ④同主族元素，从上到下，元素的最高正价相同，元素的最低负价也相同 ⑤同主族元素，从上到下，元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱而碱性逐渐增强 ⑥同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 (3)隔族相似规律(也叫斜线规则) 在周期表中，左上向右下的斜线方向上相邻元素的性质相似，这个规律称为隔族相似规律，如Be位于第二周期