[理化生]化学反应与能量.ppt

练习：书写热化学方程式 1、1gH2 完全燃烧生成液态水，放热143kJ。 2、1molC2H2完全燃烧生成水蒸汽和CO2，放热1256kJ。 3、含1molNaOH的稀溶液与含1molHCl的盐酸混合，放热57.3kJ。 4、1molCO还原足量Fe2O3 ，反应放热8.3kJ。 盖斯定律及其在热化学方程式中的应用 1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。 例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________ 又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。 3．同素异形体反应热的求算及稳定性的比较 例3、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 （1）（s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。 4．利用键能计算反应热方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。例4．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。化学键 C－H C＝C C－C H－H键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的焓变 5、盖斯定律的计算 例5、?2005广东22·4? 由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：： 已知：① C?s?＋O2?g?＝CO2?g?； ?H＝ ?393?5 kJ·mol?1 ② 2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g?； ?H＝?566 kJ·mol?1 ③ TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?； ?H＝+141 kJ·mol?1 则TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H＝ 。 例6、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g） ＝ 2CO2（g）； △H=－566kJ·mol－1 CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（l） △H=－890kJ·mol－1 又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。 则CH4 气在空气中不完全燃烧生成气态水的热化学方程式的是 红磷 低 ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6 kJ/mol ?80 kJ·mol?1 CH4（g）+1.5O2（g） = CO（g）+2H2O（g）；△H= －519kJ·mol－1 * * * (2)特征：既有_______生成，又有______的变化。 【一、化学反应及反应热】 (1)实质：______断裂和______形成。 旧键 新键 新物质 能量 H—H + Cl—Cl 吸收能量 2H + 2Cl 2H + 2Cl 放出能量 2 H—Cl 吸收能量≠放出能量，所以化学变化总是伴随着能量变化。 【 1、化学反应的实质与特征】 【2、反应热】 (1)概念：当化学反应在一定_____和压强下进行时，反应所_____或_____的热量。 (2)产生原因 化学键的变化：Q＝反应物的总键能