[理化生]化学反应的速率和限度.ppt

练习 向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比. * 第二节 化学能与电能 第二章化学反应与能量 第三课时 病 例 分 析 病 例 分 析 你能为她开一个药方吗？ 原电池总结： 1,Zn—Zn与稀硫酸进行实验. 3,Zn—石墨与稀硫酸进行实验. 4,Fe—Zn与稀硫酸进行实验. 5,Cu—Zn与乙醇进行实验. 6,Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验. 7,Cu—Zn与两个西红柿进行实验. 8,Cu—Zn与橙汁进行实验. 以上组合可以组成原电池 3,4,6,8 讨论1 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b . d D．b d c a B 讨论2 根据反应设计原电池，你有哪些可行方案? （ 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ ） 电解质溶液 正极 负极 Fe Cu C Ag FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 讨论3 二,发展中的化学电源 干电池 碱性电池 蓄电池 锂离子电池 燃料电池 1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O( l )=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e- =Mn2O3(s)+2OH- (aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子， 锌的质量理论上减小6.5g 干电池 碱性电池 （1）干电池结构及电极反应原理 2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时,负极上发生反应的物质是??? (A)Ag　　　(B)Zn(OH)2　　　(C)Ag2O　　　(D)Zn 放电 充电 2Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O 3.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：H2+NiO(OH)2 Ni(OH)2+H2O 。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，H2是负极　B.电池放电时，氢元素被氧化C.电池充电时，镍元素被还原　　　　　　　　　 D.电池充电时，化学能转化为电能 放电 充电 蓄电池 （2）充电电池(又称二次电池) （2）充电电池(又称二次电池) Pb + PbO2 + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (-) (+) 负极: Pb +SO42- - 2e- == PbSO4 Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O 正极:PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- == PbSO4 + 2H2O 铅蓄电池 特点： 电池总反应式： 二次电池,可再次充电使用 氢氧燃料电池 (3)燃料电池 (3)燃料电池 新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。 氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢 氧化钾溶液. 正极： O2+ 4e + 2H2O === 4OH- 负极： 2H2 – 4e + 4OH-=== 4H2O 总反应式： 2H2+O2==2H2O 特点： 高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂 写出甲烷燃料电池（电解质溶液为氢氧 化钾溶液）的电极反应式及总方程式： 反应后溶液的pH如何变化？ KOH溶液 H2 O2 H2O a b 例1,1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。 1、a是 极， b是 极 电极反应式分别为： 负 正 第二章化学反应与能量