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[理化生]化学反应的速率和限度
练习 向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比. * 第二节 化学能与电能 第二章化学反应与能量 第三课时 病 例 分 析 病 例 分 析 你能为她开一个药方吗? 原电池总结: 1,Zn—Zn与稀硫酸进行实验. 3,Zn—石墨与稀硫酸进行实验. 4,Fe—Zn与稀硫酸进行实验. 5,Cu—Zn与乙醇进行实验. 6,Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验. 7,Cu—Zn与两个西红柿进行实验. 8,Cu—Zn与橙汁进行实验. 以上组合可以组成原电池 3,4,6,8 讨论1 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为: ( ) A.a b c d B.a c d b C.c a b . d D.b d c a B 讨论2 根据反应设计原电池,你有哪些可行方案? ( 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ ) 电解质溶液 正极 负极 Fe Cu C Ag FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 讨论3 二,发展中的化学电源 干电池 碱性电池 蓄电池 锂离子电池 燃料电池 1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O( l )=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为: 2MnO2(s)+H2O(1)+2e- =Mn2O3(s)+2OH- (aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过O.2mol电子, 锌的质量理论上减小6.5g 干电池 碱性电池 (1)干电池结构及电极反应原理 2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是??? (A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn 放电 充电 2Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O 3.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是:H2+NiO(OH)2 Ni(OH)2+H2O 。根据此反应式判断,下列叙述中正确的是A.电池放电时,H2是负极 B.电池放电时,氢元素被氧化C.电池充电时,镍元素被还原 D.电池充电时,化学能转化为电能 放电 充电 蓄电池 (2)充电电池(又称二次电池) (2)充电电池(又称二次电池) Pb + PbO2 + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (-) (+) 负极: Pb +SO42- - 2e- == PbSO4 Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O 正极:PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- == PbSO4 + 2H2O 铅蓄电池 特点: 电池总反应式: 二次电池,可再次充电使用 氢氧燃料电池 (3)燃料电池 (3)燃料电池 新型电池中,电极的导电材料一般多孔的金属板,负极是通入还原剂的一方,正极是通入氧化剂的一方。 氢氧燃料电池,电解质溶液为30%的氢 氧化钾溶液. 正极: O2+ 4e + 2H2O === 4OH- 负极: 2H2 – 4e + 4OH-=== 4H2O 总反应式: 2H2+O2==2H2O 特点: 高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂 写出甲烷燃料电池(电解质溶液为氢氧 化钾溶液)的电极反应式及总方程式: 反应后溶液的pH如何变化? KOH溶液 H2 O2 H2O a b 例1,1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池,其构造如图示:两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙逸出,并在电极表面放电。 1、a是 极, b是 极 电极反应式分别为: 负 正 第二章化学反应与能量
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