[理化生]化学反应的速率和限度001.ppt

小结对于反应：aA + Bb = cC + dD 对于反应：aA + Bb = cC + dD 5、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。 6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、氢氧化钠固体； B、水； C、氯化铵固体； D、氯化钠溶液。 7、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(aq) + HCl(aq) = AgCl(s) + HNO3(aq) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(aq) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) 8、20℃时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 s 我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。 有利的反应，要想办法增大反应速率： 升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度 有害的反应，要设法降低反应速率： （1）降低反应温度，使用负催化剂 （2）或隔离会引发反应的物质 知识应用 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。 影响化学反应速率的因素(温度) 实验2－6 现象 结论 加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂 气泡冒出速率增大 气泡冒出速率增大 有气泡冒出，较慢 MnO2能加快反应速率 FeCl3能加快反应速率 无催化剂 反应较慢 影响化学反应速率的因素(催化剂） 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。 在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂 都是指正催化剂。 影响化学反应速率的因素(催化剂） 自学P49 神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性） 影响化学反应速率的因素(催化剂） 请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L 和 1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 想一想 浓度对化学反应速率的影响 规律:其它条件不变的情况下,增大浓度反应速率加快， 减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。 注意：固体与纯液体浓度为定值， 增加或减少固体或纯液体的量对化学反应速率无影响 影响化学反应速率的因素(压强) 说明：只适宜有气体参加或生成的反应，如果只有固体或 液体参加的反应，压强的变化对于反应速率可以忽略不计。 在1L、2L固定体积的密闭容器中，分别充入1mol氮气 和3mol氢气，在相同温度条件下进行反应。 预测反应速率大小 在容积相同的两密闭容器中，分别充入1mol氮气和3 mol氢气，其中一容器中再充入1mol氦气在相同温度 下进行反应，预测反应速率大小。 对于气体反应，当其它条件不变时， 增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快； 减小压强相当于减少反应物的浓度，反应速率减慢。 影响化学反应速率的因素(压强) 3.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好。为什么？ 形成原电池可以加快反应速率。 形成原电池 2.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？ 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） 固体表面积 离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分） 1.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol