[理化生]物质的溶解性上课ppt.ppt

思 考 ： 为什么在相同的条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐易溶于水中； 为什么油渍在水中很难溶解，在汽油中却很容易溶解？ 1、定义： 以上实验表明： (1)、不同的物质同一溶剂中溶解性的不同。 (2)、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 (3)、同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。 1，了解物质的溶解性 2，理解溶解度的概念 3，知道溶解度曲线的点、线、交点的含义 4，了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系 1、一定温度下、一定量的水中，硝酸钾的溶解有极限。 2、加水后硝酸钾继续溶解。 3、加热后硝酸钾继续溶解。 定 义 ： 在一定的温度下，一定量的溶剂 里，不能在溶解的某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。 能继续溶解某种溶质的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液变成不饱和溶液： 加热、加溶剂等 不饱和溶液变成饱和溶液： 降温、增加溶质、减少溶剂（如蒸发）等 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。 水100克 水100克 够了，我饱了 二、固体物质的溶解度 1、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。 一定温度 100克溶剂 (一般指水） 饱和状态 条件--------- 标准---------- 溶液状态---- 单位---------- 克 2、溶解度的四要素 CaCO3 Ca（OH）2 CaSO4 Ag2SO4 KClO3 KNO3 、NaCl 代表物质 小于0.01g 0.01~1g 1~10g 大于10g 20℃的溶解度范围 难溶（或不溶） 微溶 可溶 易溶 溶解性 3、固体溶解度与溶解性的关系 = 溶质质量 溶剂质量 100克 公式： 4、有关溶解度的简单计算 Ｓ 溶质质量 溶液质量 = Ｓ 100克＋Ｓ 答：其含义是：在20oC时，该物质在100克水中达到 饱和状态时溶解的质量为21.5克。 例1：某物质在20oC的溶解度为21.5克，其含义是什么？ 例2： 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是( ) A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g 课题2 溶解度 D 或说：在20oC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。 1、在20oC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20oC时的溶解度为23克。 例3：判断下列说法是否正确 2、在20oC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。 4、在20oC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克 溶解度(克) 温度（ oC ） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 NH4NO3 KNO3 NaNO3 NH4NO3 NaCl 硼酸 图9-12 几种固体物质溶解度曲线 1：某物质在不同温度下 的溶解度不同（点） 3：曲线的交点表示这两 种物质在该温度下的 溶解度（相同） 4：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大 找一找５０度各物质的溶解度 2：某物质在某一温度下 的溶解度（点） 图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线 1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 溶解度随温度变化的规律 2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl 3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2 讨 论 1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。 课题2 溶解度 三、 2、影响气体物质溶解度的因素：