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[理化生]物质的溶解性上课ppt
思 考 : 为什么在相同的条件下,面粉在水中不易溶解,而食盐易溶于水中; 为什么油渍在水中很难溶解,在汽油中却很容易溶解? 1、定义: 以上实验表明: (1)、不同的物质同一溶剂中溶解性的不同。 (2)、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 (3)、同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。 1,了解物质的溶解性 2,理解溶解度的概念 3,知道溶解度曲线的点、线、交点的含义 4,了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系 1、一定温度下、一定量的水中,硝酸钾的溶解有极限。 2、加水后硝酸钾继续溶解。 3、加热后硝酸钾继续溶解。 定 义 : 在一定的温度下,一定量的溶剂 里,不能在溶解的某种溶质的溶液, 叫做这种溶质的饱和溶液。 能继续溶解某种溶质的溶液,叫 做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液变成不饱和溶液: 加热、加溶剂等 不饱和溶液变成饱和溶液: 降温、增加溶质、减少溶剂(如蒸发)等 注:以上为通常情况,不适合所有的物质。 水100克 水100克 够了,我饱了 二、固体物质的溶解度 1、定义:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用符号S表示。 一定温度 100克溶剂 (一般指水) 饱和状态 条件--------- 标准---------- 溶液状态---- 单位---------- 克 2、溶解度的四要素 CaCO3 Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 KClO3 KNO3 、NaCl 代表物质 小于0.01g 0.01~1g 1~10g 大于10g 20℃的溶解度范围 难溶(或不溶) 微溶 可溶 易溶 溶解性 3、固体溶解度与溶解性的关系 = 溶质质量 溶剂质量 100克 公式: 4、有关溶解度的简单计算 S 溶质质量 溶液质量 = S 100克+S 答:其含义是:在20oC时,该物质在100克水中达到 饱和状态时溶解的质量为21.5克。 例1:某物质在20oC的溶解度为21.5克,其含义是什么? 例2: 在某温度时,400g水中最多能溶解X物质10g,则 X物质在该温度的溶解度是( ) A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g 课题2 溶解度 D 或说:在20oC时,该物质在100克水中最多能溶解21.5克。 1、在20oC时,100克水中溶解了23克食盐,则食盐在20oC时的溶解度为23克。 例3:判断下列说法是否正确 2、在20oC时,100克溶液中含有溶质23克,则该物质的溶解度为23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克,则氯化钠的溶解度为36.5克。 4、在20oC时,在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克,则氯化钠的溶解度为36.5克 溶解度(克) 温度( oC ) 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 NH4NO3 KNO3 NaNO3 NH4NO3 NaCl 硼酸 图9-12 几种固体物质溶解度曲线 1:某物质在不同温度下 的溶解度不同(点) 3:曲线的交点表示这两 种物质在该温度下的 溶解度(相同) 4:曲线越陡,该物质的 溶解度受温度影响越大 找一找50度各物质的溶解度 2:某物质在某一温度下 的溶解度(点) 图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线 1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 溶解度随温度变化的规律 2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小, 如NaCl 3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小, 如Ca(OH)2 讨 论 1、打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时,汽水会自动喷出来;说明气体在水中的溶解度与什么有关? 2、喝了汽水以后,常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关? 1、定义:在压强为101KPa、一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 课题2 溶解度 三、 2、影响气体物质溶解度的因素:
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