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第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 一、常见的盐 1.氯化钠（NaCl） ⑴、化学式： NaCl 俗称：食盐 ③.氯化钠的分布 图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：①????????????????，②??????????????。 ???（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）???????? 于滤纸的边缘。 ??? （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是?????????????；等到蒸发皿中出现???????????????????时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是??????????????????。 二、复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为AB＋CD = AD＋CB 深层理解复分解反应 复分解反应的条件 复分解反应条件微观研究 复分解反应条件微观研究 复分解反应条件微观研究 复分解反应条件微观研究 酸碱盐的溶解性 1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ （2）氯化钠溶液和硝酸镁溶液 NaCl + Mg(NO3) 2 NaCl + Mg(NO3) 2→ MgCl2 + NaNO3 所以：不能发生复分解反应！ 稀硫酸和氯化钡溶液能否发生复分解反应 H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl 能发生！ 稀硫酸和碳酸钠溶液能否发生复分解反应 H2SO4+Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 能发生！ 氯化钡和碳酸钠溶液能否发生复分解反应 BaCl2+Na2CO3 BaCO3 + NaCl 能发生！ 体会： 物质的溶解性必须要记忆！ 不 微溶 不 溶 —— Ag —— 溶 溶 溶 不 Cu —— 溶 溶 溶 不 Fe 不 溶 溶 溶 不 Fe 不 溶 溶 溶 不 Zn 不 溶 溶 溶 不 Mn —— 溶 溶 溶 不 Al 微溶 溶 溶 溶 不 Mg 不 溶 溶 溶 微溶 Ca 不 不 溶 溶 溶 Ba 溶 溶 溶 溶 溶 Na 溶 溶 溶 溶 溶 K 溶 溶 溶 溶 溶、挥 NH4 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 H CO3 SO4 Cl NO3 OH 阴离子 阳离子 + + + + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ 2+ 3+ 2— 2— 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 溶 溶 溶 溶 微溶 不 溶 不 溶 溶 溶 溶 不 溶 不 溶 不 溶 不 溶 一：酸的溶解性 都溶解 二：碱的溶解性 氢氧化钾（KOH） 氨水（NH3·H2O） 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 溶解 氨、 钾、 钠、 钡、 钙 溶解 最常用的不溶性碱：Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 三：盐的溶解性 1、硝酸根离子对应的盐 3、硫酸根离子对应的盐 4、碳酸根离子对应的盐 2、盐酸根离子对应的盐 都溶 只有 AgCl 不溶 只有 BaSO4 不溶 氨、钾、钠 全溶解 最常用：不溶物 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 酸、碱、盐溶解性表的解读（P109附录1） 记忆口诀： 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸 下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应 K2CO3 NaOH Ba(NO3)2 H2SO4 K2CO3 NaOH Ba(NO3)2 H2SO4 能 能 能 能 能 不能 能 能 能 不能 不能 不能 P72 活动与探究 复分解反应的类型 1.酸+金属氧化物→盐+水 举例： 6HCl + Fe2O3=== 2FeCl3 + 3H2O 6HCl + Al2O3=== 2AlCl3 + 3H2O H2SO4+ CuO=== CuSO4+ H2O 2.酸+碱→盐+水(中和反应) Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O NaOH + HCl == NaCl + H2O 举例： 3.酸 + 盐→ 新酸+ 新盐 举例： BaCO3 +2H