[理化生]离子反应1.ppt

对于多达千万的化学物质和更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，按照事先设定的“标准”进行分类。 酸：HCl H2SO4 CH3COOH 碱：NaOH Ca(OH)2 盐: NaCl Na2CO3 金属氧化物: CaO CuO 水: H2O 大多数非金属氧化物: CO2 SO2 大多数有机物:CH4 CH3CH2OH NH3 2.练习：判断下列物质，哪些是强电解质？哪些弱电解质？ ⑴NaCl、 ⑵NaOH、 ⑶H2SO4、⑷液态醋酸、 ⑸NH3·H2O、⑹Cl2、⑺Cu、⑻盐酸、⑼胆矾、 ⑽汞、⑾NaHCO3、⑿熔融的KNO3 、 ⒀CH3COONa晶体 电解质的电离 电解质在水溶液或熔融状态下形成自由移动离子的过程 电离方程式的书写 强等号 弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步齐 电离方程式的书写 多元弱酸酸式盐 * * 化学物质 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 溶液 胶体 浊液 按物质组成特点 在水溶液 里或熔融 状态下能 否导电 化合物 氧化物 酸 碱 盐 电解质 非电解质 问： ①根据初中所学的知识，哪些物质在什 么情况下可以电离出自由移动的离子？ ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ [讨论] 通过实验观察到什么现象？说明了什么？ [小结] 电解质 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 H2O CH3CH2OH 现象 灯亮 灯亮 灯亮 灯亮 灯暗 灯不亮 导电性 强 强 强 强 非常弱 无 小结： 1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。 2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子 一、电解质和非电解质： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。 非电解质：无论在水溶液里或熔融状 态下都不导电的化合物。 如：酸、碱、盐、金属氧化物、 水等 如：大多数非金属氧化物、 大多数有机物、NH3等 电解质 非电解质 心术： 1、能够导电的物质不一定是电解质。 （1）电解质必须在水溶液里或熔化状态下 才能有自由移动的离子。（如NaOH固体） 2、电解质不一定能够导电。 （1）单质与混合物既不是电解质也不是非电解质 （2）某些非电解质(如CO2，SO2，SO3，NH3),虽然 它们溶于水后的溶液导电，但并非证明其为电解质 想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧ 习题1 习题2 [讨论] 1、通过实验1-1观察到什么现象？说明了什么？ 2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？ 3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？ [小结] 1 电解质 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 H2O CH3CH2OH 现象 灯亮 灯亮 灯亮 灯亮 灯暗 灯不亮 导电性 强 强 强 强 非常弱 无 2、 灯泡亮暗? 溶液的导电性不同? 单位体积溶液里自由移动的离 子的数目不同? 电解质电离程度不同? 电解质有强弱之分 ?电 解质物质的结构不同 几种电解质溶液的导电能力有什么不同？ 为什么？ 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。 二、强电解质和弱电解质： 阅读 P14--15 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。 弱电解质：在水溶液里部分分子电离成离