[理化生]第一单元全部化学反应的热效应.ppt

第一单元　化学反应中的热效应 一、化学反应的焓变 1．反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同 时，所 或 的热量。 2．焓变 在 的条件下，化学反应过程中 或 的热量。符号 ，常用单位 。 3．ΔH与吸热反应、放热反应的关系 (1)ΔH 0时，反应物的总能量 生成物的总能量，反应过程 热量，为吸热反应。 (2)ΔH 0时，反应物的总能量 生成物的总能量，反应过程 热量，为放热反应。 4．化学键与化学反应中能量变化的关系 发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。 1．影响焓变的因素有哪些？ 【提示】　温度、压强、物质的聚集状态和参加反应物质的物质的量。 二、热化学方程式 1．定义 能够表示 的化学方程式。 2．注意点 (1)指明反应时的 和 ，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的“ ”、“ ”和 。 (3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 。常用s、l、g分别表示固体、液体和气体，aq表示溶液。 (4)化学计量数只表示 ，因此可以为 。 (5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小 倍数。（由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。） 3．意义 不仅表示化学反应中的 变化，而且表示化学反应中的 变化。 2．同一个化学反应，是否只有一种形式的热化学方程式？ 【提示】　热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系，而ΔH的值与参加反应的物质的物质的量有关，故热化学方程式中化学计量数不同时，ΔH亦不同，一个化学反应，可有多种形式的热化学方程式。 (2)计算反应热的公式 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) （宏观） E(反应物)E(生成物)，反应放热，ΔH0； E(反应物)E(生成物)，反应吸热，ΔH0。 (2)由键能求焓变的公式 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 反应物的键能总和生成物的键能总和，反应吸热，ΔH0； 反应物的键能总和生成物的键能总和，反应放热，ΔH0。 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 (　　) A．920 kJ　　　　　　 B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 【答案】　C 【规律方法】　任何一个化学反应在发生物质变化的同时必然存在能量的变化，化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。注意：每个H2O分子中存在2个O—H键。 反应热(ΔH)＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 反应热的测量与计算 ΔH＝ ＝ ＝ 如何理解盖斯定律？ 已知下列两个热化学方程式： (1)P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ/mol 应用盖斯定律计算反应热时应注意哪些事项？ 【提示】　(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变。 已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1 小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系 2、 若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少了33.6L，则反应放出的热量是___________kJ。 3、已知热化学方程式 ? 　　　现有１２克纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占 3/4体积，与１２克纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？ (2008年高考海南卷)白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 (　　) A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B