[理化生]第一章第二节_化学计量在实验中的应用.ppt

巩固练习： 1、判断下列叙述是否正确? A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。 B．1 molO2的体积约为22.4L。 C．1 mol氖气和1 mol氧气体积相同。 D．标准状况下，1 mol氧气和氮气的混合气(任意比)的体积约为22.4L. E．22.4LO2所含分子数一定大于11.2 LCO2所含分子数。 F. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L。 G. 常温常压下，2LHe与2LO2所含的分子数相同。 作业：（要有计算过程） 1、计算下列气体在0℃、101kPa下的体积 （1）0．5mol的任何气体 （2）96gSO2 2、同温同压下，质量相同的N2 、CO2 、Cl2 、CH4 、O2五种气体所占的体积由大到小的排列顺序为 。 3、 250gCaCO3与足量的盐酸反应，计算产生的CO2在0℃、101kPa下的体积是多少L？ 4、1mol碳完全燃烧，生成CO2气体标准状况下的体积为多少升？将所得的CO2气体全部通入澄清石灰水，能得到沉淀多少克？（用物质的量关系解题） [练习4] （1）将40g NaOH 配成2L溶液，NaOH物质的量浓度是多少? （2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为多少? 其Na+和OH-的物质的量浓度分别是多少? （3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为多少? 　 （4）10 mol HCl配成物质的量浓度为2mol/L的盐酸,体积为多少? 其H+和SO42-的物质的量浓度为多少? 强电解质溶液中某离子的浓度=溶质的物质的量浓度×角标 （5）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为? Cl- 的物质的量浓度为? （6）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为? SO42- 的物质的量浓度为? 五、一定物质的量浓度溶液的配制 专用仪器： 　容量瓶 注 意 事 项 磨口塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和量程， 1. 瓶塞不能漏液 容量瓶上只在一条刻度线。 2. 按照温度和量程使用 3. 不许存放液体或进行化学反应 m (NaCl) =0.1L×1 mol/L×58.5 g/mol = 5.85g 用天平称量。 3. 溶解： 用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次. 保证溶质全部转移到容量瓶中。 在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。 配制 100mL 1mol/L NaCl 溶液 1. 计算： 2. 称量： 4. 转移： 6. 定容： 5. 洗涤： 7. 摇匀： 注入蒸馏水，至距刻度1-2㎝处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度线相切。 思考：为何不直接在容量瓶中溶解？ 思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 3、误差分析 — 量筒量取液体时仰视读数 — 量筒量取液体时俯视读数 — 在敞口容器中称量易挥发性物质 CB 称量误差 — 砝码、药品放反 — 砝码残缺 — 砝码上沾有其它物质 砝码锈蚀 — V m 增大 增大 减小 减小 减小 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低 增大 偏高 减小 偏低 * 你熟悉的知识： 质 量： 4g 32g 36g 分子数： 2个 1个 2个 宏 观 （质量） 微 观(分子数) [疑问]： 2H2 + O2 2H2O 点燃 [想一想]： 1、曹冲称象的故事解决问题的主导思想是什么？ 2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ （化整为零，化大为小） （积小成大，聚微成宏） 原子、离子、分子与可称量的物质之间通过什么建立联系呢？ 学生 学校 学生集体班级 （难见、难称量） （可见、可称量） 微观粒子 宏观物质 粒子集体 请思考：如何快速判断学校有多少学生？ 物质所含微粒数(个) 物质的质量(g) 物质的量 班 级: 衡量学生多少的学生集体 物质的量: 衡量粒子多少的粒子集体 ①是专用名词，四个字不可拆分。 ②表示含有一定数目粒子的集体。 ③微观粒子指原子、分子、离子、质子、中子、 电子等。 （2）符号： （3）单位： 一、物质的量 衡量微观粒子多少的物理量。 国际单位制的7个基本物理量之一 1、物质的量 （1）定义：