[理化生]第三单元 课题2 原子的结构.ppt

+ 11 1 2 8 + 17 2 8 7 + 8 钠原子 氯原子 Na+ Cl- Na＋ Cl－ 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的微粒. 离子化合物的形成过程 【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程： 阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。 * 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的构成 能力源于运用 知识回顾 在过氧化氢分解制氧气的实验中，过氧化氢 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为: 。可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 ， 是化学变化中的最小的粒子. (提示：填“分子”或“原子”) 分子 原子 原子 再分 原子 原子 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 那原子还能再分吗？ 原子的结构 原子的构成 原 子 电 子 原子核 质 子 中 子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 1、原子的结构 1.不同原子之间有哪些区别？ 2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 质子数决定原子的种类,不同种原子质子数不同 原子中不一定含有中子。如氢原子 17 11 8 6 1 核外电子数 17 11 8 6 1 核电荷数 17 11 8 6 1 原子序数 18 17 氯 12 11 钠 8 8 氧 6 6 碳 0 1 氢 中子数 质子数 原子种类 观察表格，思考下列问题 17 11 8 6 1 核外电子数 17 11 8 6 1 核电荷数 17 11 8 6 1 原子序数 18 17 氯 12 11 钠 8 8 氧 6 6 碳 0 1 氢 中子数 质子数 原子种类 观察表格，思考下列问题 3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？ 4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？ 质子数不一定等于中子数 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和 核外带_____的电子构成，原子核是由_____和 _____构成。由于它们所带的电荷_____，电性 ____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是______； 化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电 荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有 __ 、 __ 、 __ 。 分子 原子 质子和原子核 中子 原子 分子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素， 它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该 元素核外电子数是_____ 。 111 4.在原子里质子数等于( ) A.中子数 B.中子数和电子数之和 C.电子数 D.中子数和电子数之差 C 原子核外的电子是如何运动的？ 1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动 电子经常出现的区域叫电子层 原子核外的电子是如何运动的？ (1).高速运动 (2).无规则运动 (3).分层运动 把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布 原子核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七 离核远近: 近 远 能量高低: 低 高 （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个； （3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)； （1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) 2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层） （4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）. 第3层 第2层 第1层 Cl Mg Ne O Ｈ 各层电子数 电子 层数 质子数 元素 １ １ １ 8 ２ ２ 6 10 2 ２ ８ ２ 12 8 3 3 ２ ８ 7 ２ 17 请你动手试一试： 11 + 原子核 电荷种类 质子数 电子层 1 2 8 第二层 第一层 第三层 最外层 该层的电子数目 钠原子结构示意图 次外层 请你动手试一试： 17 12 10 8 1 质子数 Cl Mg Ne O H 元素符号 氯 镁 氖 氧 氢 元素名称 画出表中各元素的原子结构图 氢 H