[理化生]第九章 第一节 原电池 化学电源.ppt

7、铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A 、正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 、在外电路中，电子从负极流向正极 D、 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 答案:BC 8.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A、 B、 C、 D、 答案：A 9．Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li +FeS+2e-====Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是 A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li2S+Fe C．负极的电极反应式为Al-3e-===Al3+ D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li +FeS + + 答案：B 答案：(1)Zn－2e－ === Zn2＋　2H＋＋2e－ === H2↑ (2)①4.48 L　②3.9×104 C ②通过导线的总电量 ×2×6.02×1023mol－1×1.6×10－19C ＝3.9×104 C. 10.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为 电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固 体燃料电池的有关说法正确的是 A.电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e ＝2O B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C.若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应 为H2＋2OH －4e ＝2H ＋H2O D.若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为: C2H4＋6O －12e ＝2CO2＋2H2O _ 2- + _ _ 2- _ 答案：D 11. 把a.b.c.d四块不同金属片浸入稀盐酸中，并用导线两两相连组成原电池。若a.b相连时，a为负极；c.d相连时，电流由d到c;a.c相连时，c极上产生大量气泡；b.d相连时，b极上发生的反应是还原反应。则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ） A. abcd； B. acdb C. cabd； D. bdca 答案:B 12.下列各容器中盛有同样海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 （ ） A.⑤④②③①⑥； B.④②⑥①③⑤ C.④⑥②①③⑤； D.⑥②④①⑤③ 答案:C * * 1.加快化学反应速率 理论上，氧化还原反应均可设计成原电池，因有电流产生， 加快了电子的转移，从而加快了化学反应速率．如：实验 室利用Zn与稀H2SO4反应制取H2时，稀H2SO4中滴入几滴 CuSO4溶液，从而加快了H2的逸出． 2．比较金属的活泼性 根据溶解(或质量减轻)的为负极，质量增加(或产生气泡) 的为正极，结合负极活泼性＞正极活泼性，便作出结论． 3．用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护．例如， 要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线 将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极． 4．设计制作化学电源 设计原电池时要紧扣原电池的构成条件．具体方法是： (1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应； (2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负 极材料及电解质溶液． ①电极材料的选择 在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极．并且，原电池的电极必须导电．电池中的负极必须能够与电解质溶液反应． ②电解质溶液的选择 电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)．但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则左右两个容器中的电解质溶液应选择含有与电极材料相同的阳离子．如在铜—锌—硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2＋的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2＋的溶液中． (3)按要求画出原电池装置图．如根据以下反应设计的原电池： 原理 装置图 化学反应： CuCl2＋Fe === FeCl2＋Cu 电极反应： 负极：Fe－2e－ === Fe2＋ 正极：Cu2＋＋2e－ === Cu 化学反应： 2H2＋O2 2H2O 电极反应： 负极：2H2＋4OH－－4e－ === 4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－ 设计该原电池时，若氧化还原反应无明确的电解质溶液，可用水