[理化生]第九章 第二节 饮食中的有机化合物 塑料 橡胶 纤维.ppt

[特别提醒] 在推断题中利用不同羟基氢的活泼性，可以推断出有机物的种类，是醇还是酸，再结合其他条件可判断其结构。 [例1]　下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是 (　　) ? A．CH2===CH—CH2—OH　　 B． C．CH2===CH—COOH D．CH3COOH 试剂 钠 溴水 NaHCO3溶液 现象 放出气体 褪色 放出气体 [解析]　A项不与NaHCO3反应；B项不与Na、NaHCO3反应；D项不与溴水反应。 [答案]　C 由与特殊试剂的反应判断有机物的结构 (1)能与Na反应放出气体，分子中必有羟基，可为H2O、 H2CO3、醇、酸。 (2)能与NaHCO3反应放出CO2，有机物分子必有羧基，为 有机酸。 (3)使溴水退色，有机物分子中一般含有碳碳双键或碳碳 三键。 1．(2011·长春模拟)在同温同压下，某有机物和过量Na反应 得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(　　) A． 　 B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH 解析：相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。设选项中各物质的物质的量均为1 mol，则各物质与n1、n2的对应关系为 n1(与Na反应生成H2的物质的量) n2(与NaHCO3反应生成CO2的物质的量) 1 mol 1 mol HOOC—COOH 1 mol 2 mol 答案：A n1(与Na反应生成H2的物质的量) n2(与NaHCO3反应生成CO2的物质的量) HOCH2CH2OH 1 mol 0 CH3COOH 0.5 mol 1 mol 乙酸和乙醇的酯化反应 1．反应原理 (1)化学方程式： CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O 其中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂。 (2)反应特点： ①反应属于可逆反应；②反应类型为取代反应； ③该反应很慢，通常用小火加热； ④反应断键部位：乙酸脱羟基，乙醇脱羟基氢。 2．实验装置 3．实验操作 (1)在一支大试管里注入3 mL乙醇、2 mL乙酸，再一边摇 动试管一边慢慢加入2 mL浓硫酸，加入2～3块碎瓷片，按图连接好。 (2)用小火均匀地加热试管里的混合物，把产生的蒸气经导 管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。 4．实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上出现油状物，有芳香气味。 5．饱和Na2CO3溶液的作用 ①乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，减少溶解，利于分层。 ②挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除去乙酸。 ③吸收挥发出的乙醇。 [特别提醒] 提高乙酸乙酯产率的措施： (1)用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动。 (2)加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移动。 (3)可适当增加乙醇的量。 [例2]　实验室用如图所示的装置中制取乙酸乙酯。 (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：__________________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。 (2)装置中通蒸气的导管要在饱和Na2CO3溶液的液面之上，不能插入溶液中，目的是____________。 (3)浓硫酸的作用是：①____________；②____________。 (4)饱和Na2CO3溶液的作用是________________________。 (5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(填“大”或“小”)，有________气味。 [解析]　(1)同浓H2SO4溶于水放出大量的热一样，浓H2SO4溶于乙醇或乙酸也会放出大量的热，由于乙醇、乙酸密度小，所以不可将乙醇(或乙酸)加入浓H2SO4中，否则会引起液体的飞溅。向试管中加液体的顺序为：乙醇、浓H2SO4、乙酸。 (2)酒精灯的火焰受空气流动的影响，忽强忽弱，这样试管内液体受热不均匀，当试管受热由强转弱时，若导管插在Na2CO3(溶液)液面以下，就会引起液体的倒吸。 (3)制取乙酸乙酯的反应原理为： CH3COOH＋HOC2H5 CH3COOC2H5＋H2O 浓H2SO4能加快该反应的反应速率，且反应前后质量和化学性质都没有改变，所以是催化剂。浓H2SO4具有吸水性，吸水后，有利于反应向正反应方向进行，故而又是吸水剂。 (4)同乙酸乙酯一同导出的还有乙酸和乙醇蒸气，饱和Na2CO3(溶液)可以溶解乙醇，与乙酸反应，同时又能减少酯在水中的溶解，有利于酯、水分层。 (5)酯的