[理化生]第五章 氧化还原反应.ppt

  1. 1、本文档共48页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
[理化生]第五章 氧化还原反应

电极本性、温度、介质、离子浓度和 气体压力等。 5.3.2 影响电极电势的因素 A(氧化型) + ne A(还原型) 5.3.3 能斯特公式 ? =?? + [0.0592/z]×lga氧化/a还原 ?=??+[2.303RT/n·F]×lga氧化/a还原 说明: ⑴ 溶液中离子浓度为相对浓度,气体则为 相对分压; ⑵ 固体、纯液体的浓度为常数,不写出来; ⑶ 电极反应中的H+或OH-也应根据反应式 代入能斯特公式。 例:Zn -2e Zn2+ 2H+ + 2e H2 MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O * * 林  政 5.1 氧化还原反应 5.2 氧化还原反应方程式的配平 5.3 电极电势 5.4 原电池的电动势和自由能变的关系 5.5 影响电极电势的因素 5.6 电极电势的应用 第五章 氧化还原反应 5.1 氧化还原反应 离子化合物: NaCl Na:+1 Cl:-1 BaO Ba:+2 O:-2 Al2O3 Al:+3 O:-2 5.1.1 氧化数 定义:元素的氧化数是指该元素的一 个原子与其它原子形成分子或离子时转移 或偏移的电子数。 共价化合物 HCl H:+1 Cl:-1 H2O H:+1 O:-2 As2S3 As:+3 S :-2 具体规则如下: 单质中元素的氧化数为0,如H2、N2、O2 中H、N、O 的氧化数为0。 2. 中性分子元素的氧化数的代数和为0,如 As2S3 2(+3)+3(- 2))= 0 3. 多原子离子中元素氧化数的代数和等于 离子电荷,如NO3- :+5+3(- 2)= - 1 4.氢一般为+1,与活泼金属(NaH、CaH2) 化合时为 -1。 5.氧一般为-2,在过氧化物中(H2O2)为 -1,在超氧化物(NaO2)中为-1/2,在 OF2为+2。 6.氟的氧化数为-1。 5.1.2 氧化还原反应 1. 氧化与还原 氧化:氧化数升高的过程。 还原:氧化数降低的过程。 Cu2++Zn Zn2++Cu 氧化 还原 +2e -2e H2+Cl2===2HCl  电子偏移 氧化还原反应的实质在于电子的得失或偏移。 2. 氧化剂与还原剂 氧化剂:使其它物质氧化,反应中自身被还原。 还原剂:使其它物质还原,反应中自身被氧化。 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + I2 + 2KCl 氧化剂 还原剂 H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O 氧化剂 H2O2 + Cl2 2HCl + O2 还原剂 氧化还原电对 Cu2+/Cu , Zn2+/Zn, H+/H2 通式为: 氧化型/还原型称为氧化还原电对。 5.2 氧化还原反应方程式的配平 5.2.1 氧化数法(自看) 5.2.2 离子电子法 配平原则:氧化剂得电子数与还 原剂失电子数相等。 步骤: 1.写出离子反应方程式 Cr2O72- + Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O 2. 写成两个半反应 氧化反应: Fe2+ → Fe3+ 还原反应: Cr2O72- →Cr3+ 4. 使两个半反应电子得失数相等后相加。 配平两个半反应 氧化反应 : Fe2+ - e Fe3+ 还原反应 :Cr2O72-+6e+14H+ 2Cr3++7H2O ×6 ×1 5.核对等式两边电荷数 +24 = +24 Cr2O72- + 6e +14H+ 2Cr3+ +7H2O Fe2+ - e Fe3+ Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ 2Cr3++6Fe3+ +7H2O 例

文档评论(0)

qiwqpu54 + 关注
实名认证
内容提供者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档