[理化生]第四节 化学反应进行的方向.ppt

* * 第二章第四节 化学反应进行的方向 生活中的自发过程 (1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流； (2) 铁器暴露在潮湿空气中会生锈；这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。 这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性——其中是否蕴藏了一定的科学原理？ 水往低处流 自由落体 热量的传递 高能量 低能量 自发 自然界 自然规律 地震、火山爆发 一、自发过程 1.自发过程:在一定条件下,不需要外力作用就能自动进行的过程。 2.特点:自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态。 这一经验规律就是能量判据,是判断化学反应进行方向的判据之一。 化学反应中的自发过程 (1)铁生锈: 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol (3)氢气和氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=－571.6 kJ/mol 共同点——放热反应 E反 E生 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)  …… △H=-890KJ/mol △H=-57.3KJ/mol △H=-444.3KJ/mol △H=-176.9KJ/mol 观察几个反应，找出它们的共同特点? 朝着体系 能量降低 的方向 进行 把反应体系焓的变化作为判断化学反应方向的依据 ——焓判据 练习1已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) ＝CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol 下列说法正确的是 A.金刚石转化成石墨是自发过程 B.石墨转化成金刚石是自发过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 AC 练习2 知道了某过程有自发性之后，则 可判断出过程的方向 可确定过程是否一定会发生 可预测过程发生完成的快慢 可判断过程的热效应 A 一些特例: 两种理想气体的混合可顺利自发进行,但无热量的变化。其焓变为0. N2O5分解:2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol 碳铵的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/mol 自发进行的吸热反应 化学反应能否朝着焓增（吸热）的方向进行？ 请举例说明！ 思考与交流 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l) △H=+67KJ/mol (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(S)+NH3(g) △H=+74.9KJ/mol 2N2O5(g)=4NO2(s)+O2(g) △H=+56.7KJ/mol CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2KJ/mol 单纯利用焓变来判断反应进行的方向不全面 思考与交流 思考：墨水、气体扩散，固体的溶解过程是自发进行的吗？ 固体NH4Cl溶于水是吸热的过程。 从自然界中寻找规律： 一碗红豆和一碗黄豆同时被撒在地上会怎样？ 一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样？ 跑操结束后操场里会怎样？ 如果没有法律的制约，世界会怎样？ 有什么