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[理化生]等效平衡优优质课课件
* 投料1(mol) 平衡时(mol) 转化(mol) 0.21 0.21 1.58 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1 1 0 恒温恒容时,在1L的密闭容器中 0.79 0.79 1.58 投料2(mol) 平衡时(mol) 转化(mol) x x 2-2x H2(g) + I2(g) 2HI(g) 0 0 2 恒温恒容时,在1L的密闭容器中 x x 2x x=0.21 投料1(mol) 平衡时(mol) 0.21 0.21 1.58 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1 1 0 恒温恒容时,在1L的密闭容器中 投料2(mol) 0 0 2 0.00 1.00 2.00 t (s) t1 (1) (2) c (mol/L) c (mol/L) 0.21 1.58 0.00 1.00 2.00 t (s) t2 0.21 1.58 H2或I2 H2或I2 HI HI 从正反应开始建立平衡 从逆反应开始建立平衡 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 等效平衡 一、等效平衡 1定义: 化学平衡的建立与反应途径无关,可逆反应在相同状况下,不论从正反应开始还是从逆反应开始,或者正逆反应同时进行,只要初始时有关物质的量(物质的量之比)“相当”,它们即可以达到相同平衡状态,称为“等效平衡”。此时,等效平衡中各物质的百分含量相等。 2、概念的理解: (1)相同的条件:通常指:①同T同V,②同T同P (2)相同的平衡状态:通常是指平衡时混合物各组分的百分含量(指质量、体积、物质的量等)相同,但各组分的物质的量、浓度可能不同。 (3)建立平衡 状态的途径: ①可加入反应物,从正反应方向开始 ②可加入生成物,从逆反应方向开始 ③也可从加入反应物和生成物,从正、逆反应方向同时开始 (4)“相当”为按可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量或物质的量比与原平衡初始物质相同 二、等效平衡的分类和判断方法 1、恒温、恒容条件下的等效平衡 判断方法: 若改变起始加入情况,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡初始物质的物质的量相同即“相当” ,则两平衡等效。 (1)对于反应前后气体计量数不等的可逆反应 特点: 两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同 “一边倒原则” “全等平衡” 投料1(mol) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 2 1 0 恒温恒容时,在1L的密闭容器中 投料2(mol) 0 0 2 投料3(mol) 1 0.5 1 投料4(mol) 2 1 2 投料5(mol) 1 1 1 √ X √ X 例1、在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB ,发生下述反应: ? 达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。 (1)维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L的是( ) A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B A、B (2)恒温恒容下,对于反应前后气体计量数相等的可逆反应 特点: 两次平衡时各组分百分含量相同,n、c同比例变化 判断方法: 只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原平衡初始物质相同即“相当”,则两平衡等效。 “一边倒原则” “等比例平衡” 例2、在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应,H2(气)+Br2(气)
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