[理化生]课题3.ppt

2.、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器,日用品等，为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取10克黄铜加入50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1克.试求 (1)该黄铜样品中铜的质量分数？ 3、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中加入20g稀盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算： (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％) (2)上述反应所消耗盐酸溶液溶质的质量分数? 一定量石灰石与20%的盐酸恰好完全反应，反应后生成二氧化碳气体4.4克，求：消耗20%的盐酸的质量为多少 ？ 配制38%的硫酸溶液300克，需98%密度为1.84克/厘米3的硫酸溶液的体积是多少？ 4.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题： (1) 20℃时，甲物质的溶解度_(填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。 (2) _______ ℃时，两种物质的溶解度相等。 (3) 60℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。 5.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， (1)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。 (2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。 (3)t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液中溶质质量分数最大的是( ) 例9：某NaOH溶液，若其中的钠离子数与水分数之 比为1：50，试求其溶液中溶质的质量分数。 解题要点：NaOH溶液中Na+和H2O个数之比为1:50， 就是说NaOH与H2O个数之比为1:50 NaOH ×100% = 4.26% NaOH 40 40 = ×100% +50H2O +50×18 例11：农业上选种时常用饱和食盐水。若20℃时食盐的 溶解度为36g，则20℃时饱和食盐水中食盐的质量分数多 大？ 解题要点：t℃时，某固体溶质的溶解度为Sg，其饱和 溶液中溶质的质量分数为a%，则有： a%= Sg Sg+100g ×100% 36g 36g+100g =26.5% ×100% 例12：有40g质量分数为5%CaCl2的溶液，若将其浓度 增加到10%，应蒸发掉水的质量是多少？ [解析] 蒸发溶剂可浓缩。设蒸发掉水的质量为x x=20g 40g×5% 40g – x =10% * 这三支试管所装的硫酸铜溶液有什么不同？ 在等量水中，加入的溶质质量越多，浓度就越大 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。 怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？ 一、溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 2、计算公式： 1、定义： 溶质的质量与溶液的质量之比 二、溶质质量分数的计算 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 解： 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 2.8g 20g ×100%= 14% 类型1．基本计算 KCl%= 练习：农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制150千克16％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 ？ ？ 例3：若20℃时食盐的溶解度为36g，则20℃时饱和食盐水中食盐的质量分数为多少？ t℃时，某固体物质的溶解度为Sg，其饱和溶液中溶质的质量分数为B%，则有： B% = Sg Sg+100g ×100% 36g 36g+100g =26.5% ×100% 能否配制一瓶50％的食盐溶液？ 在同一温度下，同一溶质的溶液，饱和溶液质量分数最大 类型2、在一定温度下，饱和溶液的溶解度与溶质质量分数的换算 1、如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ） A. X、Y 都是易溶物质 B. t℃时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.当X、Y的饱和溶液均分别从t1 ℃降温到t℃，X溶液析出晶体的质量比Y的多 D.当X的饱和溶液中含有少量Y时，不能通过降温结晶的方法提纯X 溶解度/g X 30 20 0 20 t t1