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[理化生]非金属及其化合物二轮

2013高考二轮专题复习 · 化学 本小节结束 请按ESC键返回 第二讲 非金属及其化合物 1.常见非金属单质的性质 2.常见非金属氧化物的性质 3.常见无机酸的重要规律和特性 (1)重要规律 ①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱,如酸性: HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。 ②证明酸性强弱顺序,可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律。 ③常见酸的氧化性、还原性 a.氧化性酸:HNO3、浓H2SO4、HClO发生氧化还原反应时,其中心原子被还原,其还原产物为:HNO3~NO2或NO(N2、N2O、 等)、H2SO4(浓)~SO2、HClO~Cl-(或Cl2)。 b.还原性酸:如H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。 (2)重要特性 ①H2SiO3为难溶性酸,浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 ②HNO3、HClO见光受热易分解。 ③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Fe(足量)随着反应的进行,产物会发生变化。 ④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。 ⑤常温下,铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。 易错知识归纳 (1)SO2的漂白性是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质,SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色不是因为SO2具有漂白性,而是因为发生了氧化还原反应。 (2)氧化性酸与酸的氧化性不是同一概念。氧化性酸是指酸分子中的中心原子得电子,表现出的强氧化性;而酸的氧化性应包括H+的氧化性(酸所共有的)与酸根的氧化性(氧化性酸具有的)两种类型。 (3)HNO3与金属单质反应时,易忽视HNO3的两种作用,HNO3一部分体现氧化性被还原,生成NOx,另一部分体现酸性,生成硝酸盐,在进行计算时,往往忽视体现酸性的硝酸。 (2012·广东高考)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(  ) 【解析】 结合物质的性质进行分析,并注意因果关系的对应情况。A项SO2使溴水褪色时发生反应:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,SO2体现其还原性而不是漂白性;B项SiO2可用于制备光导纤维,但SiO2是非金属氧化物,不能导电;C项浓硫酸因具有吸水性,可用于干燥H2和CO;D项FeCl3溶液与Cu发生反应;2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,Fe3+体现其氧化性。 【答案】 D 1.(2012·高考组合)下列叙述正确的是________(填字母)。 A.(新课标卷)液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.(新课标卷)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.(山东卷)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 D.(山东卷)分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 E.(福建卷)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 F.(天津卷)SiO2与酸、碱均不反应 G.(天津卷)NO2溶于水时发生氧化还原反应 H.(海南卷)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 【答案】 ADEG 2.(2012·上海高考)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(  ) 【解析】 a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;C处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性的物质,B项错误;d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>Cl-,D项正确。 【答案】 D 3.(2012·海南高考改编)两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是(  ) A.BaCl2和(NH4)2SO4    B.AgNO3和NH4Cl C.FeCl3和NaHCO3 D.KCl和Na2CO3 【解析】 A选项有铵盐,加热产生气体,溶解得到BaSO4沉淀但不溶于盐酸;B选项溶解得到的AgCl不溶于盐酸;C选项有碳酸氢盐,加热产生气体,溶解得到Fe(OH)3可溶于盐酸;D选项溶解得不到沉淀。 【答案】 C (2011·全国大纲高考)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置

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