[理化生]非金属及其化合物二轮.ppt

2013高考二轮专题复习 · 化学 本小节结束 请按ESC键返回 第二讲　非金属及其化合物 1．常见非金属单质的性质 2.常见非金属氧化物的性质 3.常见无机酸的重要规律和特性 (1)重要规律 ①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。 ②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律。 ③常见酸的氧化性、还原性 a．氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO发生氧化还原反应时，其中心原子被还原，其还原产物为：HNO3～NO2或NO(N2、N2O、 等)、H2SO4(浓)～SO2、HClO～Cl－(或Cl2)。 b．还原性酸：如H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。 (2)重要特性 ①H2SiO3为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 ②HNO3、HClO见光受热易分解。 ③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Fe(足量)随着反应的进行，产物会发生变化。 ④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。 ⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。 易错知识归纳 (1)SO2的漂白性是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色不是因为SO2具有漂白性，而是因为发生了氧化还原反应。 (2)氧化性酸与酸的氧化性不是同一概念。氧化性酸是指酸分子中的中心原子得电子，表现出的强氧化性；而酸的氧化性应包括H＋的氧化性(酸所共有的)与酸根的氧化性(氧化性酸具有的)两种类型。 (3)HNO3与金属单质反应时，易忽视HNO3的两种作用，HNO3一部分体现氧化性被还原，生成NOx，另一部分体现酸性，生成硝酸盐，在进行计算时，往往忽视体现酸性的硝酸。 (2012·广东高考)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　) 【解析】　结合物质的性质进行分析，并注意因果关系的对应情况。A项SO2使溴水褪色时发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2体现其还原性而不是漂白性；B项SiO2可用于制备光导纤维，但SiO2是非金属氧化物，不能导电；C项浓硫酸因具有吸水性，可用于干燥H2和CO；D项FeCl3溶液与Cu发生反应；2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋体现其氧化性。 【答案】　D 1．(2012·高考组合)下列叙述正确的是________(填字母)。 A．(新课标卷)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．(新课标卷)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．(山东卷)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 D．(山东卷)分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 E．(福建卷)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 F．(天津卷)SiO2与酸、碱均不反应 G．(天津卷)NO2溶于水时发生氧化还原反应 H．(海南卷)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 【答案】　ADEG 2．(2012·上海高考)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　) 【解析】　a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性的物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2＋＞Cl－，D项正确。 【答案】　D 3．(2012·海南高考改编)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是(　　) A．BaCl2和(NH4)2SO4　　　 B．AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3 【解析】　A选项有铵盐，加热产生气体，溶解得到BaSO4沉淀但不溶于盐酸；B选项溶解得到的AgCl不溶于盐酸；C选项有碳酸氢盐，加热产生气体，溶解得到Fe(OH)3可溶于盐酸；D选项溶解得不到沉淀。 【答案】　C (2011·全国大纲高考)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置