[理化生]高一化学必修1第一章从实验学化学 教学课件.ppt

课堂例题：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？ 解： V[NaOH(ag)]=0.5L c(NaOH)=0.1mol/L M(NaOH)=40g/mol 求　m(NaOH) n(NaOH)= c(NaOH) V[NaOH(ag)] ? 0.5L = 0.1mol/L × = 0.05mol 　m(NaOH)＝ n(NaOH) M(NaOH) ? = 0.05mol × 40g/mol = 2g　 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克。 有关物质的量浓度的简单计算 1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为（ ） 0.5mol/L 117g CB = V nB CB V = nB = V CB nB 实验仪器： 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂 线 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1 配制溶液的试验仪器 专用仪器： 容量瓶（规格固定） 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 4. 注意事项： 常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 药匙、托盘天平。 2 配制溶液的步骤 配制 100mL 0.5 mol/L NaCl溶液 1、计算 2、称量 用托盘天平称量 m (NaCl) =0.1L×0.5 mol/L×58.5 g/mol = 2.925g 称量的注意事项 （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 称量的注意事项 3. 溶解 注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？ 答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。 思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？ 4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 答：必须重新配制 7. 摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状. 8. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ 2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： ___________________________________________。 A 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 课