[理化生]高三一轮复习-化学反应与能量1.ppt

练习：书写热化学方程式 1、1gH2 完全燃烧生成液态水，放热143kJ。 2、1molC2H2完全燃烧生成水蒸汽和CO2，放热1256kJ。 3、含1molNaOH的稀溶液与含1molHCl的盐酸混合，放热57.3kJ。 4、1molCO还原足量Fe2O3 ，反应放热8.3kJ。 * * * * (2)特征：既有_______生成，又有______的变化。 【一、化学反应及反应热】 (1)实质：______断裂和______形成。 旧键 新键 新物质 能量 H—H + Cl—Cl 吸收能量 2H + 2Cl 2H + 2Cl 放出能量 2 H—Cl 吸收能量≠放出能量，所以化学变化总是伴随着能量变化。 【 1、化学反应的实质与特征】 【2、反应热】 (1)概念：当化学反应在一定_____和压强下进行时，反应所_____或_____的热量。 (2)产生原因 化学键的变化：Q＝反应物的总键能－生成物的总键能。 焓的变化：Q＝生成物的焓－反应物的焓。 (3)表示方法 当Q0时，反应吸热，当Q0时，反应放热。 温度 释放 吸收 1．焓(H)：描述物质所具有的_____的物理量。 2．焓变(ΔH)：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。单位：J·mol－1或kJ·mol－1。 3．焓变(ΔH)与反应热(Q)的关系 对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能(除了因体积改变而做的功外，没有转化为电能、光能等其他形式的能)，则反应前后物质的焓变等于该反应的________。即：ΔH＝____。 能量 反应热 Qp 【焓变】 表示方法 吸热反应 放热反应 △H0 △H0 反应过程图示 有下列变化：①H2在Cl2中燃烧　②碳酸钙分解　③铝热反应　④酸碱中和反应　⑤缓慢氧化　⑥Na2CO3水解　⑦NaOH固体溶于水　⑧铁和稀H2SO4反应　⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应　⑩工业合成氨 属于放热反应的有: 属于吸热反应的有： 【常见的放热反应】 ①活泼金属与H2O或酸的反应。如： 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ②酸碱中和反应。如： CH3COOH＋KOH→CH3COOK＋H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O ④多数化合反应。如： Na2O＋H2O===2NaOH SO3＋H2O===H2SO4 CaO＋H2O===Ca(OH)2 【常见的吸热反应】 ①多数的分解反应。如： ⑤铝热反应。如： 2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe 高温 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑ △ ⑥铵盐与碱的反应。如 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + NH3 ↑+2H2O 跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(　　) A 2．(原创题)下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是(　　) A．锌和稀盐酸反应制取氢气 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 A 3．(2009年高考上海卷)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g) ΔH= -Q1　H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g) ΔH= -Q2 有关上述反应的叙述正确的是(双选)(　　) A．Q1Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 AD 【反应热的测量】 ①仪器：_______。 ②原理：Q＝－C(T2－T1)，式中C代表仪器和反应混合物的总热容，单位是kJ·K－1，T1、T2分别代表_________________________，单位是K。 量热计 反应前和反应后体系的温度 说明：双孔泡沫塑料板、碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。 【典例探究】 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量即可计算中和热。 回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。 (2)烧杯间填满纸屑的作用是______________________________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量