[理化生]高二化学反应与能量变化2.ppt

* * 回忆 氢原子和氢原子分开时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？ 回忆 氢原子和氢原子靠近时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？ 物质的变化常伴随着能量变化 结 论 总结 化学反应中存在能量变化的主要原因是：_______________________ ________________________ 断开化学键需要吸收能量，形成 化学键释放能量（微观）。 从化学键角度（微观）： 从物质总能量角度（宏观）： Q1Q2, Q1Q2, 反应吸热 反应放热 E1E2, E1E2, 反应放热 反应吸热 你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？ 你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？ 观察下列示意图：P2图1－1 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳 ＞ ＜ 一、焓变 反应热 ⒊反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量。 单位：kJ/mol或kJ?mol-1 ⒈焓：是与内能有关的物理量 符号：H ⒉焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H 在恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。 ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 ⒋反应热产生的原因： H （kJ/mol） H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl △H =－ 183 kJ/mol 436 kJ/mol(H2) 243kJ/mol(Cl2) 2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol 以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例: 反应历程 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 ＝反应物分子断裂时所吸收的总能量 －生成物分子形成时所释放的总能量 ⒋反应热产生的原因： 反应物： 生成物： 化学键断裂 化学键形成 克服原子间的相互作用 吸收能量 原子重新组合 释放能量 为吸热反应。 当ΔH＜0或 ΔH为“－”时， 当ΔH＞0 或ΔH为“＋”时， 为放热反应。 二者差值即为反应热 ⒌反应热的计算公式和放（吸）热反应的判断： 例题：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。化学键 C－H C＝C C－C H－H键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热。 解： ΔH =[6E(C-H)＋E(C-C)]－[E(C=C)＋4E(C-H)＋E(H-H)] =(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol =＋125.6 kJ/mol 化学键 Si－Cl Si－Si H－Cl H－H 键能（kJ/mol） 360 176 431 436 试计算反应SiCl4 + 2 H2 = Si + 4HCl的反应热。 练习： 化学键 H－N N≡N H－H 键能（kJ/mol） 391 946 436 试计算反应 N2 + 3H2 = 2 NH3 的反应热。 －92 kJ/mol ＋236 kJ/mol ⒌化学反应中的能量变化 反应物 生成物 能量 反应过程 ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 反应物 生成物 能量 反应过程 放热 △H＜0 吸热 △H＞0 课堂小结 ⒈ 在恒压条件下进行的反应，反应热等于焓变。 单位：kJ/mol或kJ?mol-1 符号：△H ⒉反应热产生的原因： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 反应物： 生成物： 化学键断裂 化学键形成 克服原子间的相互作用 吸收能量 原子重新组合 释放能量 为吸热反应。 当ΔH＜0或 ΔH为“－”时， 当ΔH＞0 或ΔH为“＋”时， 为放热反应。 二者差值即为反应热 ⒊反应热的计算公式和放（吸）热反应的判断： 1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破