[理化生]高二原电池.ppt

选修（四）化学反应原理第四章 电化学基础 电化学：研究化学能与电能之间相互转 换的装置、过程和效率的科学。 第一节 ：原电池 1.定义： 2.电极反应式： 4、原电池正负极判断 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示． 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； (2)银电极为电池的 极， 发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ； (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极． 第1节 ：原电池 复习： 设计盐桥原电池的思路： 还原剂和氧化产物为负极的半电池 氧化剂和还原产物为正极的半电池 练习：把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b相连时，a为负极； c、d相连时，电流由d到c； a、c相连时，c极产生大量气泡， b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。 则四种金属的活泼性顺序为： 。 2.（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e- =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A ①② B．②③ C．②④ D．③④ C 巩固：已知反应AsO43－+2I－+2H+ AsO３3－+I2+H2O 是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作： (Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表 指针偏转；(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40％NaOH 溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转． 试回答： (1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转? 答： 。 (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象． 答：____________________________________________________。 (3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为 。 (4)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反应为 。 这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表 B中加盐酸，AsO43—发生得电子反应为正极；而当加入NaOH后，AsO33—发生失电子反应，为负极； 2I——2e— =I2 AsO33——2e—+2OH－ = AsO43—+H2O 1.利用原电池原理设计新型化学电池； 2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气； 3.进行金属活动性强弱比较； 4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。 三、原电池的主要应用： 5.解释某些化学现象 (1)比较金属活动性强弱。 例1： 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强； （C） 原电池原理应用： 当两种金属构成原电池时，总是活泼的金属作负极而被腐蚀，所以先被腐蚀的金属活泼性较强。 a＞c ＞ d ＞ b a ＞ b c ＞ d a ＞ c d ＞ b (2)比较反应速率 例2 ： 下列制氢气的反应速率最快的是 粗锌和 1mol/L 盐酸； B. A. 纯锌和1mol/L 硫酸； 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。 D. （ D ） 原电池原理应用： 当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制H2时, 纯Zn反应不如粗Zn跟酸作用的速率快。 (3)比较金属腐蚀的快慢 原电池原理应用： 在某些特殊的场所, 金属的电化腐蚀是不可避免的, 如轮船在海中航行时, 为了保护轮船不被腐蚀，可以在轮船上焊上一些活泼性比铁更强的金属如Zn。这样构成的原电池Zn为负极而Fe为正极，从而防止铁的腐蚀。 例3： 下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时