[理学]02-2离子反应.ppt

离子反应 1. 离子反应的本质 溶液中离子浓度减小的反应 例：生成沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 生成气体 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑ 生成弱酸 H+ + CH3COO- = CH3COOH 生成弱碱 OH- + NH4+ = NH3·H2O 生成水 H+ + OH- = H2O 氧化还原反应 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 1-1. 离子反应中溶液导电性的变化 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O 电导率与离子浓度的关系 CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O I=Q/t，离子浓度越大，电导率越大 1-2. 离子反应的程度 视为完全反应，生成沉淀、气体、弱电解质的复分解反应 反应完全的定量描述：10-5mol/L 纯水中，c(H+)=10-7mol/L, 酸碱中和完全 AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= c(Ag+)*c(Cl-)=1.8×10-10 1-2. 离子反应的程度 通常微弱反应，可逆 弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO- + H+ 盐的水解: CO32- + H2O HCO3- + OH- 难溶电解质的溶解: AgCl(s) Ag+ + Cl- 2-1. 物质的“拆分” 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、 HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶盐： 钾钠铵硝均可溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶有钡铅、微溶是银钙 碳酸盐只溶钾钠和酸式盐 2-1. 物质的“拆分” 酸式盐： NaHSO4、 NaHCO3、Ca(HCO3)2 复盐： KAl(SO4)2 微溶物：Ca(OH)2、CaSO4 特别提示：氧化物、过氧化物一律不拆 2-2. 离子方程式书写方法 例：NaHSO4 + Ba(OH)2 (1:1反应) 方法：写、拆、删、查 NaHSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ H2O + NaOH Na++ H+ + SO42- + Ba2++ 2OH- = BaSO4↓ + H2O + Na+ + OH- H+ + SO42- + Ba2++ OH- = BaSO4↓ + H2O 2-3. 思考 少量SO2通入漂白粉溶液，下列方程式是否正确？ SO2+H2O + Ca(ClO)2 == CaSO3↓+2HClO SO2+H2O + Ca2++2ClO- == CaSO3↓+2HClO 2-5.讨论练习1（2009全国II卷） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 2-5.讨论练习2 某溶液中Cl－、Br－、I－的浓度之比为1：2：3，向其中通入一定量的氯气， Cl－、Br－、I－的浓度之比变为3：2：1，则通入氯气的物质的量与原溶液I－的物质的量之比为__________。 2-5. 讨论练习3 2-6.讨论练习4 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是： A．漂白粉溶液在空气中失效： ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ B．用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气： MnO2＋2H＋＋2Cl ＝ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3： AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 3. 离子大量共存问题 判断的依据：能发生离子反应的离子间不能大量共存。 注意： （1）条件：无色、酸性或碱性（pH、由水电离出的c(H+)、能与铝反应出氢气等） （特别要注意酸性条件下的硝酸根离子） （2）逻辑：“和”与“或”、“一定”与“可能”、“都能”与“能”等