[理学]04章_多组分系统热力学及在溶液中的应用.ppt

物理化学电子教案—第四章 第四章 溶液 §4.1 引言 § 4.1 引言 § 4.1 引言 § 4.2 多组分系统组成的表示法 § 4.2 多组分系统组成的表示法 § 4.2 多组分系统组成的表示法 § 4.2 多组分系统组成的表示法 § 4.2 多组分系统组成的表示法 § 4.3 偏摩尔量 一.单组分体系的摩尔热力学函数值 一.单组分体系的摩尔热力学函数值 二.多组分体系的偏摩尔热力学函数值 二.多组分体系的偏摩尔热力学函数值 二.多组分体系的偏摩尔热力学函数值 二.多组分体系的偏摩尔热力学函数值 三.偏摩尔量的加合公式 三.偏摩尔量的加合公式 三.偏摩尔量的加合公式 三.偏摩尔量的加合公式 四. 偏摩尔量的求法 四. 偏摩尔量的求法 五.Gibbs-Duhem公式 五.Gibbs-Duhem公式 六. 偏摩尔量间的函数关系 §4.4 化学势 一.化学势的定义 二.多组分体系中的基本公式 三.广义化学势的定义 四.化学势判据及应用举例 四.化学势判据及应用举例 四.化学势判据及应用举例 四.化学势判据及应用举例 五.化学势与温度的关系 六.化学势与压力的关系 §4.5 混合气体中各组分的化学势 一． 纯理想气体的化学势 一． 纯理想气体的化学势 二.气体混合物中各组分的化学势 二.气体混合物中各组分的化学势 三.*非理想气体的化学势及逸度 三.*非理想气体的化学势及逸度 三.*非理想气体的化学势及逸度 三.*非理想气体的化学势及逸度 三.*非理想气体的化学势及逸度 三.*非理想气体的化学势及逸度 三.*非理想气体的化学势及逸度 三.*非理想气体的化学势及逸度 三.*非理想气体的化学势及逸度 四.*非理想气体混合物中各组分的化学势 §4.6 稀溶液中的两个经验定律 一.拉乌尔定律 二.亨利定律 二.亨利定律 二.亨利定律 三. 拉乌尔定律和亨利定律的对比 §4.7 理想液态混合物 一. 理想液态混合物定义 二.理想液态混合物中各组分的化学势 二.理想液态混合物中各组分的化学势 三. 理想液态混合物通性 １ 理想液态混合物的混合性质 ２ 理想液态混合物的混合性质 ２ 理想液态混合物的混合性质 3 理想液态混合物的混合性质 3 理想液态混合物的混合性质 ４理想液态混合物的混合性质 §4.8 稀溶液中各组分的化学势 一. 理想稀溶液的定义 二. 溶剂的化学势 三.溶质的化学势 三.溶质的化学势 三.溶质的化学势 三.溶质的化学势 三.溶质的化学势 三.溶质的化学势 §4.9 稀溶液的依数性 1.蒸气压下降 2.凝固点降低 2.凝固点降低 2.凝固点降低 2.凝固点降低 3.沸点升高 3.沸点升高 4.渗透压（osmotic pressure） 4.渗透压（osmotic pressure） 4.渗透压（osmotic pressure） 4.渗透压（osmotic pressure） § 4.10* Duhem-Margules 公式 一.Gibbs-Duhem公式 二.Duhem-Margules 公式 二.Duhem-Margules 公式 二.Duhem-Margules 公式 二.Duhem-Margules 公式 二.Duhem-Margules 公式 三. 柯诺瓦洛夫规则 三. 柯诺瓦洛夫规则 三. 柯诺瓦洛夫规则 三. 柯诺瓦洛夫规则 三. 柯诺瓦洛夫规则 § 4.11 活度与活度因子 一.非理想液态混合物中任一组分的化学势-活度 一.非理想液态混合物中任一组分的化学势-活度 二.非理想溶液 二.非理想溶液 二.非理想溶液 二.非理想溶液 二.非理想溶液 三. 双液系中活度因子之间的关系* 三. 双液系中活度因子之间的关系* 四. 活度和活度因子的求法* 四. 活度和活度因子的求法* 四. 活度和活度因子的求法* §4.12 渗透因子和超额函数* 一．渗透因子（osmotic coefficient） 一．渗透因子（osmotic coefficient） 二．超额函数（excess function） 二．超额函数（excess function） 二．超额函数（excess function） 二．超额函数（excess function） 二．超额函数（excess function） 二．超额函数（excess function） 二．超额函数（excess function） 三．正规溶液（regular solution） 三．正规溶液（regular solution） 三．正规溶液（regular solution） 四．无热溶液（athermal solution） 四．无热溶液（athermal solution） § 4.11 分配定律 一. 分配定律 二. 分配定律的