[理化生]鲁科版化学必修一物质的量浓度及溶液的配制.ppt

一、物质的量浓度 小结： 小结： 一、物质的量浓度 * * 物质的量浓度 A B 复习回顾 溶质的质量+溶剂的质量 溶质的质量 溶质的质量分数（ω）= ×100% 溶液的质量 什么是溶液中溶质的质量分数？ 1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。 3、公式： 2、单位： 常用 mol/L(mol·L-1) 有时用mol/m3(mol·m-3) cB = nB V（aq） (nB=cB·V或V= ) cB nB 4、注意点（1）nB指溶质的物质的量 （2）V指溶液体积，而非溶剂体积 ÷M M × ×NA NA ÷ × V ×Vm ÷Vm 总结：m、V、N、n、cB之间的关系： m n N V cB (气体体积) ÷V (溶液体积) 例1：在1LNaOH溶液中含有0.1molNaOH，计算溶液的物质的量浓度。 [分析]： 已知条件： V溶液 =1L, nNaOH=0.1mol 求：c = ? 练习1：500mLNaCl溶液中溶质NaCl的物质的量为3mol,试计算NaCl的物质的量浓度。 解： 已知V溶液=1L , nNaOH=0.1mol 由c=n/V 得： cNaOH=nNaOH/V溶液 答：溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 n C = V =0.1mol/1L =0.1mol·L-1 例2：在200mL稀盐酸溶液里溶有0.73gHCl，计算该溶液的物质的量浓度。 【分析】 求：cHCl = ? 已知条件：V溶液 = 200mL, mHCl = 0.73g,MHCl=36.5g·mol-1 练习2：将23.4gNaCl溶于水，配置成100mL的溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度。 n=m/M c=n/V 解： 已知mHCl = 0.73g, MHCl = 36.5g·mol-1,V溶液 = 200mL = 0.2L 则： nHCl = mHCl/MHCl = 0.73g/36.5g·mol-1 = 0.02mol cHCl = nHCl/V溶液 = 0.02mol/0.2L = 0.1mol·L-1 答：该盐酸溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 3、100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。 5.6g m(KOH)=c(KOH)×V[KOH (aq)] ×M(KOH) =1.0mol/L×0.1L×56g/mol =5.6g 4、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？ 5、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（ ） A.溶液中含有1mol NaCl B.1L溶液中含有58.5g NaCl C.1mol NaCl溶于1L水中 D.58.5gNaCl溶于941.5g水中 B 0.5mol/L;1mol/L 1、将342?g蔗糖 (C12H22O11,相对分子质量为342)溶解在1?L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1? mol·L－1?2、从1?L?1?mol·L－1的蔗糖(C12H22O11 )溶液中取出100?mL，取出的溶液中蔗糖（C12H22O11）的物质的量浓度是多少? 随堂思考 2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是： A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液 讨论： 1、从500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？ B 4.配制500ml0.1mol/L的 NaOH需要 NaOH的质量是多少? 解: N(NaOH)= C(NaOH)×V〔 NaOH 〕 =0.1mol/L×0.5L=0.05mol M(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH) =0.05mol×40g/mol=2g 答:所需NaOH的质量为2g。 3、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的 KCl溶液中，Cl－浓度比为 （　　） A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3 C 5.将23.4g NaCl 溶于水中，配250ml溶液，计算所得溶液NaCl的物质的量浓度。