[理学]d区金属.ppt

  1. 1、本文档共101页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
[理学]d区金属

23-8 铁 钴 镍 同多酸和杂多酸 多酸──由多个含氧酸缩合而成的酸称为多酸。 同多酸──含氧酸根相同的多酸称为同多酸。 杂多酸──含氧酸根不止一种的多酸称为杂多酸。 多酸盐──多酸中的氢离子被金属离子取代形成的盐称为多酸盐。 概念 多酸 同多酸: H2S2O7 H2Cr2O7 H2Mo3O10 杂多酸:H4[SiMo12O40](十二钼硅酸) H5[BW12O40](十二钨硼酸) [PMo12O40]3– 所有钢都含有Mn 作用:净化剂 Mn + S == MnS —防止生成FeS钢变脆 Mn + O2 == MnO —防止冷却钢形成气泡或沙孔 增加钢的硬度:锰钢(12%~15%) Mn是生物生长的微量元素,是人体多种酶的核心成分,是植物光合作用的不可缺少的部分。茶中锰的含量较丰富。 23-7 锰 7-1 概述 锰 合 金 坚硬 强韧 耐磨损 抗磁化 制钢轨、装甲板、轴承、破碎机、抗磁材料等 一、主要矿物 锰结核 铁、锰氧化物的集合体 Mn 软锰矿(MnO2·xH2O),黑锰矿(Mn3O4), 水锰矿(MnO(OH))和锰结核(海底)。丰度为0.1%。 软锰矿 Tc 放射性元素,1937年由人工方法合成,也是铀的裂变产物之一。 Re 铼没有单独的矿物,主要来源于辉钼矿,存在丰度为10-7%。 锰常用铝热法由 软锰矿还原制备 软锰矿 MnO2 Mn3O4 金属锰 Mn 强热分解 铝热法还原 3MnO2 ==Mn3O4 +O2 3Mn3O4 + 8Al ==9Mn + 4Al2O3 二、单质的性质 价电子构型 主要氧化态 Mn 3d54s2 +2,+3.+4.+6,+7 Tc 4d65s1 +4, +7 Re 5d56s2 +3,+4,+7 Mn +2H+ ==Mn2+ + H2 3Mn +2O2 ====Mn3O4 锰是比较活泼的过渡金属,与稀酸反应放出H2,在空气中燃烧。 在高温下与碱共融 高温下锰还能与卤素、氮气、碳等反应,但不与氢气反应。 2Mn+4NaOH+3O2 ===2Na2MnO4+2H2O 熔融 0.564 0.60 -0.20 0.1 -1.55 φ Bθ MnO4-——MnO42-——MnO2——Mn(OH)3——Mn(OH)2——Mn MnO42-(墨绿),Mn3+(樱桃红)可以发生歧化,酸性介质中倾向大 反歧化反应:3Mn2+ + 2MnO4- == 5MnO2 + 4H+ 1.507 0.564 2.26 0.95 1.51 -1.19 φAθ MnO4-——MnO42-——MnO2——Mn3+——Mn2+——Mn 1.695 1.23 6-2 锰的重要化合物 一、Mn(Ⅱ)化合物 1、Mn(Ⅱ)盐的制备: 2MnO2+2H2SO4 = 2MnSO4+2H2O+O2↑ MnCO3+2HCl = MnCl2+CO2↑+H2O 2、Mn(Ⅱ)化合物的还原性 溶液中结晶出的锰盐一般带有结晶水:MnSO4·xH2O(x=1, 4, 5, 7),Mn(NO3)2·6H2O,MnCl2·4H2O 在酸介质中,Mn2+是稳定的, 在碱介质中容易被氧化。 Mn2++2OH-==Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+O2==2MnO(OH)2(棕褐色) H+ Mn 2+ MnO4- 氧化剂 ①用MnCl2是否好? 不,Cl-可被氧化,一般用MnSO4 ②介质用什么酸? H2SO4 、 HNO3 ③常用氧

文档评论(0)

qiwqpu54 + 关注
实名认证
内容提供者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档