[理学]分析化学课件 第一二三章.ppt

§3.1 滴定分析法概述 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3 化学计量点(sp) 滴定管 stoichiometric point 滴定剂 滴定终点(ep) end point 终点误差(Et ) = (ep) - (sp) 被滴定溶液 * §3.2 滴定反应的条件 与滴定分析法的分类 置换滴定：用K2Cr2O7标定Na2S2O3(+KI) 直接滴定 1. 按一定的反应式、定量进行(99.9%以上); 2. 快(或可加热、催化剂 ); 3. 有适当的方法确定终点(指示剂 )。 Zn2+ NaOH 返滴定: Al+EDTA(过量)、 CaCO3+HCl(过量) * 滴定分析方法的分类： 酸碱滴定法， 配位滴定法， 氧化还原滴定法， 沉淀滴定法× KMnO4 间接滴定：Ca2+ CaC2O4(s) H2C2O4 * §3 .3标准溶液 标准溶液：具有准确浓度的溶液 （四位有效） 1. 直接法：用基准物：邻苯二甲酸氢钾、K2Cr2O7、KBrO3 2. 间接法： 标定法配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3- （ ①粗配、 ②标定） 基准物质： 1. 组成与化学式相符(H2C2O4·2H2O、NaCl ); 2. 纯度99.9%; 3. 稳定(Na2CO3、CaCO3等） 4. 摩尔质量大（备选） P39例4 ；P92例5 * * * 例 配0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7标准 溶液250.0mL,求m=? 解 m(K2Cr2O7)=n·M=c·V·M =0.01000×0.2500×294.2=0.7354(g) 通常仅需要溶液浓度为0.01 mol·L-1左右, 做法是: 准确称量0.74××g(±10%) K2Cr2O7基准物质, 于容量瓶中定容, 再计算出其准确浓度： 1.物质的量浓度 ⑴: 用基准物质直接配制(K2Cr2O7) 准确称量并配成准确体积。 ⑵：稀释后标定(NaOH、HCl) n1=n2 c1·V1= c2·V2 §3.4 标准溶液浓度cB表示法 * 分析化学中常用的量和单位 物质的量 n (mol、 mmol) 摩尔质量M(g·mol-1) 物质的量浓度c(mol·L-1) 质量m(g、mg)， 体积V(L、mL) 质量分数w(%), 质量浓度? (g·mL-1 、mg·mL-1) 相对分子量Mr、相对原子量Ar 见P34例1： 必须指明 基本单元 * 等物质的量规则举例 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 的基本单元: 1/2H2SO4 NaOH 的基本单元: NaOH 等物质的量规则: MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4-的基本单元: Fe2+的基本单元: Fe2+ 等物质的量规则: * 2.滴定度T 定义：每mL标准溶液相当的待测物质的质量。 表示为：Tx/s 或TA/B 即T待测物/滴定剂 适用：大批试样中同一组分含量的测定。 则被测试样的质量： m =T V滴定剂 例：KMnO4 滴定某Fe试样，TFe/KMO4 = 0.005682g·mL-1，V=20.72mL，求Fe试样含量。 * 实验室常用试剂分类 级别 1级 2级 3级 生化试剂 中文名 优级纯 分析纯 化学纯 英文标志 GR AR