[理学]华东理工大学现代基础化学第 12 章课件.ppt

12.3.2 氨 (NH3) 1. 氨的制备 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + H2O + 2NH3 Δ 2. 氨的化学性质 + OH－ H3N: + H+ NH 1）加合反应 12.3.2 氨 (NH3) 2）氧化反应 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Pt－Rh 800℃ 2NH3 + NaClO N2H4 + NaCl + H2O 3）取代反应 2NH3(l) + 2Na(s) 2NaNH2 (l)+ H2(g) 氨基化钠是强还原剂，在有机合成中有广泛的应用。 中华民族圆了飞天梦 12.3.3 氨的衍生物 1. 联氨N2H4（肼） 2NH3 + NaClO N2H4 + NaCl + H2O 制备： 性质： N2H4(l) + O2(g) N2 (g)+ 2H2O(g) 2N2H4(l) + N2O4(l) 3N2(g) + 4H2O (g) H2N－N(CH3)2(l) + 2N2O4(l) 3N2(g) + 4H2O(g) + 2CO2(g) 偏一甲肼(代号MMH)， H2N－NH(CH3) 偏二甲肼(代号UDMH)， H2N－N(CH3)2 12.3.3 氨的衍生物 2. 羟氨NH2OH （胲） 制备： 性质： HONO2 + 6H+ + 6e NH2OH + 2H2O 羟胺易溶于水，其水溶液显弱碱性： NH2OH + H2O NH3OH＋+ OH－ 由于纯羟胺不稳定，常制成它的盐使用，如盐酸羟胺(NH2OH)?HCl、硫酸羟胺(NH2OH)2 ? H2SO4等。 12.3.4 氮的氧化物 1. NO 分子轨道表示式如下： NO：[KK (?1)2 (?2*)2 (?3)2 (?y)2=(?z)2 (?y *)1] 三电子?键 N O 性质： 12.3.4 氮的氧化物 2NO ? (NO)2 还原性： 10NO+6KMnO4 +9H2SO4 6MnSO4 +10HNO3 +3K2SO4 +4H2O 2NO + Cl2 2NO+Cl－ 氧化性： 2Ni + 2NO 2NiO + N2 C + 2NO CO2 + N2 形成加合物： FeSO4 + NO [Fe(NO)]SO4 棕 色 12.3.4 氮的氧化物 2. NO2 制备： 2Pb(NO3)2(s) 2PbO(s)+4NO2(g)+O2(g) Δ 性质： N2O4 (g) 2NO2(g) 易于形成二聚体： 12.3.4 氮的氧化物 氧化还原性： 在溶液中NO2具有较强的氧化性和较弱的还原性。 NO2+H++e HNO2 NO + 2H+ + e NO2 + H2O 因此NO2可以发生歧化反应： 2NO2 + H2O HNO2 + HNO3 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 3NO2 + H2O(热) 2HNO3 + NO N2O: 俗称笑气，有麻醉的作用。 12.3.5 亚硝酸及其盐 制备： 不稳定性： Ba(NO2)2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2HNO2 弱酸性： HNO2 H+ + NO 2HNO2 H2O + N2O3 H2O + NO + NO2 HNO2的不稳定性 演示实验 第12章 非金属元素通论和氮、硼、稀有气体 12.2 非金属元素通论 12.1 元素的发现、分类及其在自然界 的存在 12.4 硼及其化合物 12.3 氮及其化合物 12.5 稀有气体 12.1.1 元素的发现与分类 元素的发现与人类进步和科技发展有着紧密的联系。 12.1.1 元素的发现与分类 12.1.2 元素在地壳、海洋和大气中的分布 地壳中主要元素的丰度 地球的表面被海洋、陆地或大气层所覆盖 12.2 非金属元素通论 12.2.1 非金属单质的结构和性质 某些非金属单质的结构 1. 非金属单质的结构 12.2.1 非金属单质的结构和性质 某些非金属单质的结构