[理学]原子结构和周期律.ppt

专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期性 什么是原子？原子由什么构成？ 原子内微粒存在的质量关系？ 原子内微粒存在的电量关系？ 原子内微粒存在的空间关系？ 二、原子核外电子的排布 2、核外电子排布的规律 稀有气体元素原子电子层排布 3、最外层电子数与元素性质的关系 练习： 元素原子半径变化的规律性 复 习 11～17号元素的金属性和非金属性递变规律 2、Si、P、S、Cl的非金属性递变规律研究 2、Si、P、S、Cl的非金属性递变规律研究 小 结 2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性递变 结 论 碱性强弱 Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 化学式 最高价氧化物对应水化物 Al2O3 MgO Na2O 最高价氧化物 Al Mg Na 弱 强 元素金属性依次递减 强碱 中强碱 两性氢氧化物 如何设计实验证明三种氢氧化物碱性强弱？ 写出MgCl2中滴加NaOH的离子方程式 写出AlCl3中滴加NaOH的离子方程式 最高氧化物对应水化物碱性 较剧烈 剧烈 很剧烈 与酸反应 结 论 沸水 缓慢 冷水 剧烈 与水反应 Al Mg Na 性质 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 ＞ ＞ 碱性依次减弱 元素金属性依次减弱 1、Na、Mg、Al的金属性递变规律研究 1）跟H2的化合难易及气态氢化物的稳定性 结 论 递 变 稳定性 HCl H2S PH3 SiH4 分子式 氢 化 物 递 变 光照或点燃时发生爆炸而化合 加热反应 磷蒸汽与氢气能反应 高温下反应 单质与氢气的反应 单质与H2 化合 Cl S P Si 难 易 不稳定 不稳定 受热易分解 稳定 稳 定 性 依 次 增大 元素非金属性依次增强 2）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 酸性递变 结 论 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 分子式 最高价氧化物对应水化物 Cl2O7 SO3 P2O5 SiO2 最高价氧化物 Cl S P Si 弱 最强酸 中强酸 弱酸 强 元素非金属性依次增强 强酸 如何设计实验证明酸性：H3PO4 H4SiO4(H2SiO3) 酸性：H2SO4＞H3PO4 原子序数(11～18) 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 原子序数(3～9) 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 元素金属性减弱 元素非金属性增强 推测： 元素金属性减弱 元素非金属性增强 原子半径减小，核对最外层电子的吸引力增大 结论： 随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化。 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化——叫做元素周期律 元素的性质为什么呈现周期性变化呢？ 元素原子的核外电子排布周期性变化——元素周期律实质 原因： * 原子核外电子排布 原子 原子的组成 原子核 核外电子 中子 质子 1.602 × 10-19 0 1.602 ×10-19 电量/C 1/1836 9.109 × 10-31 1.008 1.675 × 10-27 1.007 1 .673 × 10-27 相对质量 质量/kg 一、原子的组成 1、核外电子分层运动 在含有多个电子的原子里，能量大小不同的电子在离核远近不同的区域运动，即分层排布。 离 核 能 量 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 电子层 低 高 近 远 1）各电子层最多容纳的电子数目是 2）最外层电子数目不超过 2n2 8（K层2） 3）次外层电子数目不超过 18 4）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层里 讨论：①当N层为最外层时，最多可容纳 个电子；为次外层时，最多可容纳 个电子。 ②某原子的第n电子层为最外层时最多容纳的电子数与n-1层相同，则n为 ；当n层为次外层时最多容纳的电子数比n+1层最多容纳电子数多 。 8 18 3 10 K 8 8 18 32 18 8 2 Rn 氡 86 8 8 18 18 8 2 X